1. 难度:简单 | |
下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来 C. 必须在B项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数 D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的
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2. 难度:简单 | |
下列实验可实现鉴别目的是( ) A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
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3. 难度:简单 | |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH﹣) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(N)>c(OH﹣) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH)
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4. 难度:中等 | |
下列描述中正确的是( ) A. 氮原子的价电子排布图: B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
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5. 难度:简单 | |
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)⇌2C(g)△H=﹣a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞.在相同温度时关闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体.两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1 mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 mol/L,放出热量c kJ.下列说法中正确的是( ) A.500℃达平衡时有:c1>c2 B.500℃达平衡时有:a>b>c C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小 D.此反应的平衡常数随温度升高而增大
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6. 难度:中等 | |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是( ) A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象 B.乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图,由此可推测M的金属性较强 C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ•mol﹣1 D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图
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7. 难度:中等 | |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.现进行如图所示实验.下列有关说法正确的是( ) A.根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3 C.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
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8. 难度:中等 | |
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图: 已知:Ⅰ.下列反应当中R、R′代表烃基: Ⅱ.J的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物. (1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是 . (2)H的分子式是 . (3)下列说法正确的是 . a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同 b.反应②和反应④的反应类型均为加成反应 c.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d.E是一种水溶性很好的高分子化合物 e.J在酸性或碱性环境中均能水解 (4)K是J的同分异构体,且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出一种符合条件K的结构简式 . (5)写出反应⑤的化学方程式 . (6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有 种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是 .
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9. 难度:中等 | |
A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题: (1)A的分子式为 ;A→B的反应类型 ; (2)有机物D的结构式为 . M的结构简式为 . (3)写出下列反应的化学方程式:B→C: ;E→F: . (4)写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式 . ①属于酯类 ②能发生银镜反应; ③能与金属钠反应放出气体; ④核磁共振氢谱有三个峰,且峰面积比为6:1:1.
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10. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度; ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度. 请回答: (1)NaOH溶液稍过量的原因 . (2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母). A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 . (4)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 .
(5)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是 .
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11. 难度:简单 | |
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位.请回答下列问题: (1)基态氮原子的价电子排布图为 . (2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 . (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域.工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备X的化学方程式为 . (4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号). A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是 . (6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简).
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