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2014-2015学年上海市青浦区高考二模化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )

A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

 

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2. 难度:简单

下列实验可实现鉴别目的是( )

A. KOH溶液鉴别SO3g)和SO2

B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2g)和NO2

C. CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D. BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

 

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3. 难度:简单

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+c(Cc(HCc(OH

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COOc(Clc(CH3COOH)c(H+

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Clc(H+c(Nc(OH

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OHc(H++c(CH3COOH)

 

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4. 难度:中等

下列描述中正确的是( )

A. 氮原子的价电子排布图:

B. 2p3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态

 

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5. 难度:简单

如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)H=﹣a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑动的活塞.在相同温度时关闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体.两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1 mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 mol/L,放出热量c kJ.下列说法中正确的是(  )

A.500℃达平衡时有:c1c2

B.500℃达平衡时有:abc

C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小

D.此反应的平衡常数随温度升高而增大

 

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6. 难度:中等

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是( 

A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B.乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图,由此可推测M的金属性较强

C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=﹣2(Ea2′﹣Ea2 kJ•mol﹣1

D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图

 

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7. 难度:中等

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.现进行如图所示实验.下列有关说法正确的是(  )

A.根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol

B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

 

二、实验题
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8. 难度:中等

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:

已知:Ⅰ.下列反应当中R、R′代表烃基:

Ⅱ.J的分子式为C4H4O4,是一种环状化合物.

(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是     

(2)H的分子式是     

(3)下列说法正确的是     

a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同    

b.反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应          

d.E是一种水溶性很好的高分子化合物

e.J在酸性或碱性环境中均能水解

(4)K是J的同分异构体,且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出一种符合条件K的结构简式    

(5)写出反应⑤的化学方程式     

(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有      种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是     

 

三、填空题
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9. 难度:中等

A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题:

(1)A的分子式为      ;A→B的反应类型     

(2)有机物D的结构式为      M的结构简式为     

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C:                         ;E→F:                  

(4)写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式     

①属于酯类

②能发生银镜反应;

③能与金属钠反应放出气体;

④核磁共振氢谱有三个峰,且峰面积比为6:1:1.

 

四、实验题
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10. 难度:简单

量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;

量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.

请回答:

1NaOH溶液稍过量的原因    

2)加入NaOH溶液的正确操作是     (填字母).

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    

4)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式    

温度
实验次数
 

起始温度t1/℃
 

终止温度
t2/℃
 

温度差平均值(t2﹣t1/℃
 

H2SO4
 

NaOH
 

平均值
 

1
 

25.0
 

25.2
 

25.1
 

28.5
 

3.4
 

2
 

24.9
 

25.1
 

25.0
 

28.3
 

3.3
 

3
 

25.6
 

25.4
 

25.5
 

29.0
 

3.5
 

 

 

5)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量     (填小于等于大于57.3kJ,原因是    

 

五、填空题
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11. 难度:简单

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位.请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图为     

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为      形,阳离子中氮的杂化方式为     

(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域.工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备X的化学方程式为     

(4)X晶体中包含的化学键类型为      (填字母标号).

A.离子键     B.共价键     C.配位键     D.金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是     

(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为           cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简).

 

 

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