2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•雅安期末）下列能层中，有f能级的是（ ）

A. K    B. L    C. M    D. N

2. 难度：中等

下列元素的电负性最大的是（ ）

A. Na    B. S    C. O    D. C

3. 难度：简单

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）

A. 最易失去的电子能量最高

B. L层电子比K层电子能量高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

4. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ₂    B. X₂YZ₃    C. X₂YZ₂    D. XYZ₃

5. 难度：简单

下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A. O    B.     C. 1s²2s²2p⁴    D.

6. 难度：简单

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d¹⁰，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A. ⅡA    B. ⅡB    C. ⅤⅡ    D. ⅠB

7. 难度：中等

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（  ）

A．CH₄    B．NH₃    C．C₂H₄    D．H₂O₂

8. 难度：中等

下列物质不属于配合物的是（  ）

A．K₃[Fe（CN）₆]   

B．MgCl₂

C．[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O   

D．[Ag（NH₃）₂]OH

9. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. CHCl₂分子的立体构型为正四面体形

B. H₂O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp²，分子的立体构型为V形

C. CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形

D. NH4⁺的立体构型为三角锥形

10. 难度：简单

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（  ）

A．CO₂    B．H₂O    C．CO₃^2﹣    D．CCl₄

11. 难度：简单

下列最适合溶解硫粉（S₆）的溶剂是（  ）

A．H₂O    B．CH₃OH    C．CS₂    D．CH₃COOH

12. 难度：中等

下列各组微粒属于等电子体的是（  ）

A．CO和CO₂    B．NO和NO₂    C．CH₄和NH₃    D．CO₂和N₂O

13. 难度：中等

氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H₃BO₃）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（  ）

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种非极性分子

D．氯化硼水解得到两种弱酸

14. 难度：中等

选项	实验事实	理论解释
A	H2S的沸点比H2O的高	H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
D	键的极性：H﹣O＞N﹣H	非金属性差异越大，键的极性越小

A．A    B．B    C．C    D．D

二、填空题

15. 难度：简单

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子的结构
T	2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图：     ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：     ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：     ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是     （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是     ，下列表述中能证明这一事实的是     （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

16. 难度：简单

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为     （用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	电负性	氢化物沸点	最高价氧化物对应水化物的碱性
W　　　　　　X	Z　　　　　　Y	Y　　　　　　Z	W　　　　　　X

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：     ．

17. 难度：简单

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

（1）S₂Cl₂的结构式为      ，其化学键类型有      （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．

（2）电负性：S      （填“＞”或“＜”）Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为      ．

（3）S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为      ，每个S原子有      对弧电子对．

18. 难度：简单

1，2一二氯乙烯有如图两种结构．

试回答下列问题：

（1）A、B分子中所含化学键类型      （填“相同”或“不同”，下同），分子极性      ；

（2）A、B两种分子在CCl₄中溶解度较大的是      ；

（3）将A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物质C，则C的结构简式为      ，C物质      （填“有”或“无”）手性异构体．

19. 难度：简单

已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X₂Z和YZ₂两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

（1）它们的元素符号分别为：X     ，Y     ，Z     ．

（2）用价层电子对互斥理论判断：

物质	分子的价层电子对数	中心原子的杂化轨道类型	分子的立体构型名称
X2Z			V形
YZ2

（3）N₂O双称笑气，N₂O与YZ₂具有相似的分子结构，请分析原因：     ．

20. 难度：简单

A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

请回答下列问题：

（1）E元素原子的外围电子排布式为     ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是     ；

（2）实验测得A₂D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是     ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为     ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为     ．

（4）+3价的E形成的八面体配合物ECl_a•bNH₃，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=     ．