2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解                        

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N_A

B．常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有N_a个氧原子

C．标准状况下，2.24 L CH₂Cl₂含有的分子数等于0.1 N_A

D．7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×10²³个电子

3. 难度：简单

已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是

A. 铱为非金属元素

B. 中子数与质子数的差为38

C. 铱元素与碘元素位于同一周期

D. 核外含有115个电子

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O₂^2- ＋4H^＋===2H₂O＋O₂↑

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋ CO₃^2-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓

5. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X^＋与Z^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强       

B．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^－   

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6. 难度：简单

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 

②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．

A．①②③    B．②④⑥        C．①⑤⑥     D． ①②⑥

7. 难度：简单

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A．通入氢气的电极为原电池的正极              

B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动    

D．通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^―

8. 难度：简单

将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L^-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L^-1•s^-1    

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％                

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L^-1

其中正确的是

A．①④    B．②③     C.①③     D.③④

9. 难度：简单

对于可逆反应4 NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6 H₂O（g）,下列叙述正确的是

A．NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正（NH₃）= 3v_正（H₂O）

B．达到化学平衡时，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO ）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

10. 难度：简单

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol·L^-1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO3	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na2CO3	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO3	20 ℃	16.2 ℃[
④	35 mL盐酸	3.2 g Na2CO3	20 ℃	25.1 ℃[

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

11. 难度：简单

下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定只含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

12. 难度：简单

某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有

①取代    ②加成    ③氧化   ④酯化   ⑤中和

A．①②③④       B．②③④⑤        C．②③⑤       D．①②③④⑤

13. 难度：简单

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液―→NaOH溶液―→BaCl₂溶液―→过滤后加盐酸

B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D．第④步中，SO₂起氧化作用

14. 难度：简单

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

15. 难度：简单

已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L^-1       B．0.8  mol·L^-1       C．1.0  mol·L^-1     D．1.2  mol·L^-1

16. 难度：简单

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 

二、实验题

17. 难度：简单

I.实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是                  。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?               （填“合理”或“不合理”）。

请简要说明两点理由：①                           ；   ②                            。

三、填空题

18. 难度：简单

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC₂分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为                              ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a              b            

19. 难度：简单

乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为      ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

②                       ，反应类型是     

③                       ，反应类型是     

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是                    ；导管a的作用是导气和              ；试管b内饱和Na₂CO₃溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是                      。

四、实验题

20. 难度：简单

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：                                         。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：                                  ，干燥C常用                        （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到                               现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为               （填写物质的化学式）。

（4）写出F→G的离子方程式：                                               。

五、填空题

21. 难度：中等

（6分）用广谱高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                          。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是        。

（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是________。