2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（     ）

	A	B	C	D
用品			单晶硅
主要 成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

2. 难度：简单

下列推断正确的是（    ）  

A．CO₂和CH₄都是引起“温室效应”的气体

B．Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同

C．SO₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

3. 难度：简单

下列叙述正确的是：（   ）

A．Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂、Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑、Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性   

D．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

4. 难度：简单

下列离子能在溶液中大量共存的是：（   ）

A．Na^＋、NH、CO、Br^－         

B．Fe^2＋、H^＋、NO、Cl^－

C．Al^3＋、Ca^2＋、HCO、SO       

D．Fe^3＋、Cu^2＋、NO、OH^－

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）  

A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油  

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．不同的单糖含有的官能团相同            

D．向蛋白质中加入CuSO₄溶液发生盐析

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式不正确的是:（    ）

A．Cl₂与稀NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．Fe₂(SO₄)₃和KI溶液反应：Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO2^-＋3H₂↑

D．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

7. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（    ）

A．甲为C，X为O₂               

B．甲为SO₂，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl₂             

D．甲为AlCl₃，X为NaOH溶液

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A．

B．

C．

D．

9. 难度：简单

分子式为C₃H₆ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：（    ）

A．2种      B．3种      C．4种        D．5种

10. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）     

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO₂水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成Cl₂的分子数为0.1N_A

D．标准状况下，80 g SO₃中含3N_A个氧原子，体积为22.4 L

12. 难度：压轴

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（    ）

A．单质X与A反应的化学方程式：Al₂O₃＋2FeFe₂O₃＋2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

13. 难度：简单

某无色溶液中只可能含有Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置	上层无色， 下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（   ）

A．可能含有Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-

B．肯定没有Ba^2＋、Cl^－、Br^－

C．不能确定Na^＋、SO₃^2-、SO₄^2-

D．肯定含有Na^＋、Br^－、SO₃^2-

14. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）  

A．丙烯的结构简式为CH₂CHCH₃        

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物

D．键线式为的有机物的分子式为C₈H₁₀

15. 难度：中等

向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论不正确的是：（    ）

选项	试剂	现象	结论
A	金属钠	有气体产生	含羟基 或羧基 或羟基和羧基
B	银氨溶液	产生银镜	含有醛基
C	碳酸氢钠溶液	产生气泡	含有羧基
D	溴水	溶液褪色	含有碳碳双键

16. 难度：简单

下列化学实验事实及其结论都正确的是（     ）

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是:（    ）

A．在100 mL浓度为1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．在100 mL浓度为2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂：4Fe^2＋＋6I^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

18. 难度：简单

下列关于聚丙烯酸酯()的说法中，不正确的是（    ） 

A．合成它的小分子化合物是CH₃—CH₂—COOR

B．它可由CH₂===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C．在一定条件下能发生水解反应              

D．不能发生加成反应

19. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（       ） 

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂      

②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液  

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水

A．①②                B．②③            C．①④           D．④⑤

20. 难度：简单

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为：（       ）

A．18 g     B．24 g     C．30 g     D．36 g

二、填空题

21. 难度：简单

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO₄  → CuI↓＋K₂SO₄＋I₂。此反应生成1 mol I₂时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。

（2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^－。

③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

22. 难度：简单

某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na^＋、Mg^2＋、X
阴离子	Cl^－、SO、Y、NO

（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

三、实验题

23. 难度：简单

15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：

（1）、写出中间产物A、B的结构简式。

A________________，    B________________，

（2）、在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号)

（3）、写出下列方程式

④ :                                                            

⑥：                                                              

⑦：                                                            

（4）、写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：

ⅰ.苯环上有两个侧链；

ⅱ.1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂气体。

写出符合上述两条件的X的所有结构简式____________________________     

24. 难度：简单

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物  H  

已知：Ⅰ.RONa＋R′X―→ROR′＋NaX；

（1）A的名称是________；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是________。

（2）①和②的反应类型分别是__________、________。

（3）E的结构简式是______，试剂a的分子式是___________________________________。

（4）C→D的化学方程式是                                                      

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有________种。

（6）F与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应的化学方程式是                                         

（7）已知酰胺键()有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式