2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl₂，可制得金属镁

2. 难度：中等

下列有关物质分类正确的是（    ）

A．KNO₃是钾盐、硝酸盐，也是正盐     

B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物

C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料   

D．CO、CO₂、SO₂均为酸性氧化物

3. 难度：中等

下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（  ）

A．NO、C₂H₅OH、HNO₃、I₂        

B．CaO、N₂、HCl、H₂O

C．NH₃、H₂S、Fe、CO           

D．CO₂、SiO₂、CH₃COOH、H₂SO₄

4. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．SO₃与SO₂        B．BF₃与NH₃         C．BeCl₂与SCl₂     D．H₂O与SO₂

5. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是（  ）

A. 常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50. 28 mL

C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1500 mL的NaOH溶液ZXXK]

D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

6. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

B．H₂CO₃是弱酸，故Na₂CO₃是弱电解质

C．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

D．NaHCO₃在水溶液中的电离：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣、HCO₃^﹣H⁺+CO₃^2﹣

7. 难度：困难

Fe（OH）₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（   ）

A．都呈透明的红褐色                

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

8. 难度：简单

分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体共有（不考虑立体异构）（     ）

A．3种          B．4种          C．5种         D．6种

9. 难度：中等

下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂            

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮       

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A．PH=1的溶液中：Na⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、I^﹣          

B．由水电离的c（H⁺）=l×l0^﹣14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣   

C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃

D．无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、Na⁺

11. 难度：中等

下列有关实验的叙述，正确的是（    ）

A. 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C. 取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶

D. 读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

B．将Fe₃O₄固体溶于HI溶液中: Fe₃O₄ + 8H⁺ = 2Fe³⁺ + Fe²⁺ + 4H₂O

C．将氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

D．向FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Br^-＋Cl₂ = 2Cl^-＋Br₂

13. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．常温常压下，3.6g H₂O中含有电子数为2N_A   

C．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 N_A

D．25℃时pH＝13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

14. 难度：中等

莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是（     ）

A．该物质分子式为C₇H₁₀O₅

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应   

D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

15. 难度：简单

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（    ）

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO₂：OH^- + CO₂ =  HCO₃^-

C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

17. 难度：简单

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣          

B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣           

D．Fe³⁺、K⁺、SCN^﹣、Cl^﹣

18. 难度：中等

下列离子的检验方法正确的是 （     ）

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe²⁺

D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na⁺

19. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

20. 难度：中等

下面的排序不正确的是 （   ）

A．含氧酸酸性强弱：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO         

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al         

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

21. 难度：简单

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌                  

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10²³

D．电池正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O=MnO（OH）＋OH^－

二、填空题

22. 难度：困难

I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂（g）+O₂（g）2NO（g）             △H₁＝ a kJ·mol^-1

②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）            △H₂＝ b kJ·mol^-1

③CO（g）+1/2 O₂（g）CO₂（g）           △H₃＝ c kJ·mol^-1

④2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）     △H₄

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=            kJ·mol^-1。

（2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是         （填编号）。

A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃
500	700	800
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）	K3

请回答下列问题：

（1）反应②是          （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝        （用K₁、K₂表示）。

（3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol·L^－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正        v_逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是___________________（填序号）。

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

则乙燃料电池的负极反应式为                                      。

三、实验题

23. 难度：困难

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I  测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。

（3）装置C的作用______________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ  探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。

四、填空题

24. 难度：困难

I．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ·mol^－1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

五、推断题

25. 难度：困难

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为             （用元素符号表示）

（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA₄⁺的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC^－中含有π键的数目为______________。

（5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：          （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是         ，C原子的配位数是           。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________________g／cm³（用含a、N_A的符号表示）。