2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

B．Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

C．铁比铜金属性强，可用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板

D．NaHCO₃溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

2. 难度：中等

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(    )

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A．	明矾	铝热剂	BaSO4
B．	氨水	石膏
C．	苏打	氢氧化铁胶体
D．	胆矾	钢铁

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有(  )。

①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A

④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A

⑤标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A

A．①②③   B．①②④⑤   C．①②③④   D．②④

4. 难度：中等

Na₂CO₃和NaHCO₃是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(    )

A．NaHCO₃能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO₃能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃时，用给溶液加热的方法不能除去

D．往Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂气体，可获得NaHCO₃沉淀，由此可说明Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大

5. 难度：困难

下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(     )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na⁺，可能有K⁺

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2— 或SO₃^2—

6. 难度：中等

下列说法中正确的是 (  )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

7. 难度：简单

某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )

8. 难度：中等

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥酸性氧化物一定不能和酸反应

A．③⑤⑥     B．①②    C．③⑤     D．①③④

9. 难度：简单

下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是(  )

选项	现象	离子方程式
A	I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4I^-+O2+2H2O=2I2+4OH^-
B	II溶液由浅绿色变为红色	Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^- Fe^3++3SCN^-=Fe(SCN)3
C	III溶液 颜色无变化	Cl2＋2OH^- = Cl^－＋ClO^－+H2O
D	IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色	Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O

10. 难度：简单

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO₂          

B．该反应右框内的产物是OH^－

C．配平该反应后，H^＋计量数是6     

D．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

11. 难度：简单

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝         

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅       

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

12. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物           

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子  

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

13. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

D. Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，做为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

14. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项(   )

①1mol铁与1molCl₂充分反应，转移电子数为3N_A

②常温常压下，2gD₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均不相等

③等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO₂转移的电子数为2N_A

⑤在含A1³⁺总数为N_A的AlC1₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A

⑥一定温度下， 1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液含N_A个CH₃COO^－

A．2            B．3          C．1            D．5

15. 难度：简单

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3^＋
B．	向NaAlO2溶液中通入CO2气体，至过量	溶液出现大量白色胶状沉淀	实验室可用这个原理制备Al(OH)3
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	有白色沉淀生成	HCO3^-与 AlO2^-在溶液中发生了双水解

16. 难度：简单

现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

A．均为0.84 L    

B．均为0.56 L

C．①＞②      

D．②＞①

17. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．电解熔融氧化铝:2Al₂O_3(熔融) 4Al+3O₂↑

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：HCO₃^-＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-===CaCO₃↓＋H₂O

18. 难度：简单

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X2O7^2-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3              B．+4            C．+5              D．0

19. 难度：简单

下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是(  )。

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO3^－、Cl^－、HCO3^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)
B	Ca^2＋、NO3^－、SO3^2－、Cl^－	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	NH4^＋、Al^3＋、SO4^2－、Br^－	逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na^＋、HCO3^－、Ca^2＋、NO3^－	滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生

20. 难度：简单

向只含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋各0.1 mol及a mol SO₄^2-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(   )

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol          

B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO₄

C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn^2＋   

D．最后得到的金属单质为Cu

21. 难度：简单

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、CO₃^2-

22. 难度：简单

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是   (  )

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反应中生成的CO₂体积为1.792 L

二、填空题

23. 难度：简单

I．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl₂过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝13∶2时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K₂FeO₄的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na₂FeO₄的离子方程式                         。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为                           。

24. 难度：简单

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者             (填大于或小于)后者。

②反应Ⅲ的离子方程式是                      。

③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为           。

（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：

①反应III的离子方程式是                                 。

②实验室中储存B溶液时应加入________。

③检验溶液A中金属阳离子的方法是                                 。

（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，

①则A和C反应的离子方程式________________

②符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)。

a．硫酸 

b．醋酸 

c．氢氧化钠 

d．氨水 

e．氯化钡 

f．硝酸镁

三、实验题

25. 难度：简单

Ⅰ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是              ；

（2）实验操作的先后顺序是               →e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N₂

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是          。

【探究反思】

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是              。

②若杂质是CuO，则产生的原因是                。

Ⅱ．某试液中只可能含有下列K^＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如下实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有             ；

（2）沉淀A的化学式          ；沉淀B的化学式          ；

（3）沉淀C的成分       (填“能”或“不能”)确定。若能确定，写出化学式             ；若不能，说明理由             。

（4）该溶液中一定存在的离子是              ；一定不存在的离子是                。