2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是           （ ）

A. 实验室中保存浓硝酸

B. 准确量取9.50 mL稀硫酸

C. 用托盘天平称量NaOH固体

D. 实验室中保存Na₂CO₃溶液

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是             （  ）

A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

3. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                       （  ）

A．K⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、Br^－     B．SO₃^2－、HSO₃^－、OH^－、K⁺

C．Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₃^2－      D．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Fe²⁺

4. 难度：中等

下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）                 （  ）

A．空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、液氨（电解质）

B．CO₂（非电解质）、NH₄Cl（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（碱性氧化物）、CH₃I（卤代烃）

D．NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（有机物）、CH₃COOCH₃（酯）

5. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是   （  ）

A．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

B．2Na₂O₂＋2SO₃===2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋H₂O₂

D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃===2Na₂CrO₄＋Na₂O

6. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^—9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）

A. 在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 分子直径比Na^＋小

D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

7. 难度：简单

下列有机化学反应中属于取代反应的是  （  ）

A．CH₂=CH₂＋Cl₂ → CH₂ClCH₂Cl

B．2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

C．+HBr

D．

8. 难度：简单

下列目的能达到的是（  ）

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl₂溶液的配制

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

9. 难度：简单

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 （  ）

A．有机物M中含有四种官能团

B．1 molNa₂CO₃最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                     （  ）

A．铁与稀HNO₃ 反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

B．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

11. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （    ）

A．78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有N_A个氦原子

C．在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

D．常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

12. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O并能被氧化生成醛类的有机化合物有         （    ）

A．2种 B．3种 C．4种       D．5种

13. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 （  ）

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
④	CaCO3	CaO	Ca（OH）2

A．②③    B．③④      C．②④ D．①②

14. 难度：困难

将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋      溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （  ）

A．M           B．M^2＋          C．M^3＋          D．MO^2＋

15. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（  ）

A．OH^－＋CO＋2H^＋===HCO＋H₂O

B．2OH^－＋CO＋3H^＋===HCO＋2H₂O

C．2OH^－＋CO＋4H^＋===CO₂↑＋3H₂O

D．OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O

16. 难度：中等

一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成。下列有关说法中不正确的是（  ）

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L

17. 难度：中等

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（  ）

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的为Na₂CO₃溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO₃溶液

D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO₃溶液

18. 难度：中等

一种有机物的化学式为C₄H₄，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 （    ）

A．2种    B．4种         C．5种         D．6种

19. 难度：困难

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na^+）为                                      

A．                

B．

C．                

D．

20. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A． 60mL          B．240mL         C．30mL           D．120mL

二、填空题

21. 难度：中等

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO、NO、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A．Na^＋               B．Mg^2＋        C．Cu^2＋          D．Ag^＋

（2）三种正盐的化学式分别是：A__________，B________，C________。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为     （填化学式）。

（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO、NO、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。

22. 难度：简单

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^—＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O           ①

MnO₄^—＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－             ②

MnO₄^—＋e^－===MnO₄^2—（溶液绿色）             ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为        →         。

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO₂>KMnO₄ 

B．Mn^2＋被还原成MnO₄^—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO₄＋________K₂S＋________===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

三、实验题

23. 难度：困难

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭________（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开______（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）。

（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是                                              。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K₁的原因为                 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是       （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

24. 难度：简单

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO₂和3.6 g H₂O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为     。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______________。

（3）由B生成D的反应条件是             ；由C生成D的反应类型是      。

（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为________________________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有    种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是___________________（填结构简式）。