| 1. 难度：简单 | |
|
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．糖类是产生能量最高的营养物质 D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列化学用语正确的是 ①质子数为53中子数为78的碘原子：13153I ②乙烯的结构简式CH2CH2 ③硫离子结构示意图： ④过氧化氢的电子式： ⑤CO2的比例模型： ⑥乙醇的结构式：CH3CH2OH ⑦丙烷分子的球棍模型： ⑧T原子可以表示为31H A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦ C．①⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健 B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键 C．甲苯分子中共平面的原子最多有13个 D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行) A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O + B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O C． D．2CH2=CH2+O2→2
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是 ①一定有CH4 ②一定有C2H4 ③一定没有C2H6 ④可能有C2H4 ⑤可能有C3H4 A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B． C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上 D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物
|
|
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 9. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A. 蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖 B. 钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子 C. 可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸 D. 乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A. Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B. X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D. 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．汽油与水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴 B．石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减小环境污染的有效途径 D．沸点范围：汽油＞煤油＞柴油＞重油
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④⑤ B．只有⑥ C．只有⑤⑥ D．④⑤⑥
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．葡萄糖与果糖、淀粉和纤维素分别为同分异构体 B．若某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O物质的量相等，则该有机物是乙烯 C．燃烧乙烷、环丙烷(C3H6)混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2 D．相同质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧，消耗的氧气相等
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列说法不正确的是 A．(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN 属于加成反应 B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物 C． D．1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数 A．12种 B．4种 C．8种 D．6种
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole- C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
A. 若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 B. 用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积(液体体积忽略) C. 用图3装置制备金属锰 D. 用图4装置可验证化学能转化为电能
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X-的还原性比Y-弱 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列说法不正确的是 A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里 B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O2 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显 D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na C. 从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集 D. 海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
反应N2(g)+3H2(g)
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)；反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)，过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是______________(填字母)。
（2）按要求写出下列化学术语 ⅰ．已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________，反应类型为_____________； ⅱ．写出A( ①A+钾→__________________________， ②A发生加聚反应__________________________； ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。 ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段 （2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g) ①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) a．体系的压强不再发生变化 b．V(CO)=V(H2O) c．气体平均摩尔质量不变化 d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。 ③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。 （1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。 （2）用电子式表示W2Z形成过程___________； （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)； （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。 ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物； ②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。
|
|
| 26. 难度：压轴 | ||||||||||
|
青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________； （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______________，操作Ⅱ的名称是______________； （3）操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母)； A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________； ②G的作用是____________________________； ③
则测得青蒿素的最简式是______________，欲确定其分子式，则还需要的物理量为____________； （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质； A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。 A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃
|
||||||||||
| 27. 难度：中等 | |
|
某烃A，其相关信息如下： ①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 （1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________； （2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________； （3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可)；
|
|
