2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

2. 难度：中等

下列说法正确的  （   ）

A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10²³

B．等物质的量的—CH₃与OH^－所含电子数相等

C．7.8g Na₂O₂中所含阴离子的物质的量是0.2mol

D．³⁵C1_­2和³⁷C1₂互为同素异形体

3. 难度：中等

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：（   ）

A．加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^－

B．含有SCN^—离子的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

D．NH₄⁺、Cl^－、AlO₂^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

下列离子方程式的书写与结论均合理的是（   ）

选项	离子方程式	结论
A	AgCl（s）+I^－（aq）AgI（s）+Cl^－（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe^2＋+H2O2+2H^＋===Fe^3＋+2H2O	氧化性：H2O2＞Fe^3＋
C	CO3^2^－+CO2+H2O===2HCO3^－	稳定性：HCO3^－＞CO3^2^－
D	NH3+H3O^+===NH4^++H2O	得质子能力：NH3＞H2O

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是（   ）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl^－移向CuSO₄溶液

C．图②中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成

D．图②正极反应是O₂＋2H₂O＋4e¯=4OH¯

6. 难度：中等

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO¯）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

二、实验题

7. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （   ）

A．用图1所示装置，蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO₂气体

C．用图3所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

三、推断题

8. 难度：压轴

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为               。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为          。

（3）X的水溶液显          （填酸性、碱性或中性），原因是          （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是            （填“元素名称”），可以验证该结论的是        （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为               。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                    。

四、实验题

9. 难度：困难

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用            （填序号）。B的作用是                    

a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先              （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水         Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为                             ,．该反应证明氨气具有            性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是             （填装置序号）． 

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为        mol/L．

五、简答题

10. 难度：压轴

碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole^—，可放出的热量为          。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO₂）＝               。

②900℃时该反应的平衡常数K =        

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是           。

a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化     

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变                      

d．v_正（CO） ＝v_逆（CO₂）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v_正     v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

六、实验题

11. 难度：困难

[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知:①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件:温度较低）

②6KOH + 3C1₂ = 5KCl + KClO₃ +3H₂O（条件:温度较高）

③2Fe（NO₃）₃ +2KC1O + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ +2KCl + 5H₂O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_________________________;

（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________，

②______________________________;

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后,副产品是__________ （写化学式）。

七、简答题

12. 难度：压轴

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X^{2 +}与W^2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z⁺的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子A^m- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:    在A^m- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X²⁺的配位原    子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]S0₄，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH₃）₄ ]²⁺中Z²⁺给出孤对电子,NH₃提供空轨道

C. [Z（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl₅的结构实际上是YCl₄⁺和YCl₆^－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm^-3．

八、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5有机化学基础】已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为      ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为      ；

（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为：      ；

（3）写出C结构简式：      ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：      ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：      ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为      ；写出E的结构简式      ：