| 1. 难度：中等 | |
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下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（ ）
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| 2. 难度：中等 | |
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下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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| 3. 难度：中等 | |
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可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
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| 4. 难度：中等 | |
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一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是 A. 钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键 B. 氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯 C. Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
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| 5. 难度：中等 | |
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制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2 + 2C ② Si + 2Cl2 ③SiCl4 + 2H2 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．Mg2+、K+ 、Cl-、NO3-
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| 7. 难度：简单 | |
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难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸 A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．白磷和红磷 B．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
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| 10. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+ B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓ D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应2A(g)+3B(g) ①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1； ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1； ③v(C)=0.35 mol·L-1·s-1； ④v(D)=0.4 mol·L-1·s-1， 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
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| 14. 难度：中等 | |
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下列装置可以组成原电池的是
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| 15. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F- B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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| 16. 难度：中等 | |
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向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后， 转移电子的物质的量为（ ） A．大于1.80 mol B．等于0.90 mol C．在0.90 mol和1.80 mol之间 D．小于0.90 mol
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| 17. 难度：困难 | |
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W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物； ②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物； ③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物； ④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物； （1）W元素是 ； （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 。 （4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： 。
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| 18. 难度：困难 | |
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。 （1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有 ；可能有 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。 操作（3）中反应的离子方程式 。
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| 19. 难度：中等 | |
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现有4种有机物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。 在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）： 具有酸性且能发生酯化反应的是 。 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
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| 20. 难度：压轴 | |
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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g) 在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％: 当反应达到平衡时,H2的浓度是 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g) 实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________ 500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。 主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。 草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为 。 （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =
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| 22. 难度：困难 | |
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如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按右图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答： 写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。 该实验中球型干燥管丙的作用是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下： ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体； ②在氯气中着火； ③与盐酸反应放出气体。 （1）A的化学式为 ． （2）A的生成反应方程式为 ．
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