2015-2016学年四川省眉山市高二下学期期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是（   ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为N_A

B．250 mL 1 mol•L^－1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数为N_A

C．一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

D．在反应2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂中，每生成0.5 molO₂转移的电子数为N_A

3. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（   ）

选项	操作和现象	结  论
A	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
B	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
D	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa)	弱酸的酸性： HClO ＞CH3COOH

4. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （    ）     

A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5. 难度：简单

下列表述不正确的是（    ）

A	B	C	D
盐桥中的Cl^－移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为: Cu^2++2e^－=Cu	正极反应式为： O2+4e^－+2H2O=4OH^－

6. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（    ）

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH＞0

D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

7. 难度：简单

常温下，向1L0.1mol•L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄^＋与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（   ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．据电荷守恒可知在M点时，n(OH^－)－n(H⁺)＝(a－0.05)mol

C．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na⁺)= c(NH₄^＋)+ c(NH₃•H₂O)

D．随着NaOH的加入，不断增大

二、实验题

8. 难度：困难

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、          。

（2）气体X的分子式为         。

（3）反应④的化学反应方程式为      。

（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L^－1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因   ，该溶液中c(SO₄^2－)－c(Fe²⁺)=   mol•L^－1（填数值）。

（5）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是      。

三、填空题

9. 难度：简单

“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

请回答：①c₁         c₂（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝          。

②若甲中反应达到平衡耗时10 s，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

（2）向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题：

①正反应属于      （填“吸”或“放”）热反应。

②100℃时，该反应的平衡常数K＝    （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)  ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是      （选填字母）

四、简答题

10. 难度：压轴

锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为              。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是           。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式              。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO₃，主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺）为原料制备锰的工艺流程如下：

 

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10^5mol·L^1，则认为完全沉淀）

物质	Fe(OH)2	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3	2.7
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.5	9.8	3.8

①浸出槽内MnO₂的作用是（用离子方程式表示）                  。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为                  。

③电解槽阴极的电极反应式为                             。

11. 难度：压轴

【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为        ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为         。

（2）六种元素中电负性最小的是       ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为       (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为           。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因     。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为        ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为      ，列式计算晶体Y的密度(可不化简)      g·cm^－3。