| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．气象环境报告中的“PM2．5”是对一种新分子的描述 B．长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化 C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
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| 2. 难度：简单 | |
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在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
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| 3. 难度：简单 | |
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25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应中．水只作还原剂的是 A．CaO+H 2 O=Ca（OH）2 B．C+H 2 O=CO+H 2 C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
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| 5. 难度：简单 | |
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如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．b极是正极 B．负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池
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| 6. 难度：中等 | |
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在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，因为这种材料难分解，处理麻烦．最近科学家研制出了一种新材料 A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸是一种羧酸 C．聚乳酸的单体是 D．其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同
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| 7. 难度：简单 | |
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氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A. 二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D. SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ） A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
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| 11. 难度：简单 | |
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在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ）
A. 图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 C. 图③是用海水制取蒸馏水的装置 D. 图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
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| 13. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA C．1．0L的0．1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
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| 15. 难度：简单 | |
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 2Fe（s）+ 2Al（s）+ 2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
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| 16. 难度：简单 | |
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室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
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| 17. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 （1）Y在元素周期表中的位置为_________； （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。 （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________； （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。
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| 18. 难度：简单 | |
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中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。 （1）己知：CO（g）+H2O（g） （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步 ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液． ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________； ③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）． a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气 该步反应的目的是_________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用． （l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________； （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。 （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。
A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-） B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）] （4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；
（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）= _________ mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
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| 20. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为_________； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3． 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]． （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
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| 21. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）． （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________； （3）装置Ⅲ中A在_________极区产生． （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O． ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________； ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________； （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。
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| 22. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题： （1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ； （2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_________（填化学式）． （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_________； （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________； （6）24g E的单质在33．6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）
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| 23. 难度：压轴 | |||||
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有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：
Ⅰ．A的结构简式是_________； Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下 回答下列问题： （1）B含有的官能团名称是_________； （2）D的分子式为_________； （3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：_________； ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．_________、 （4）请写出G生成H的化学方程式_________； （5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_________（填字母）的物质．
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