2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

2. 难度：中等

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（    ）

①A的质量不发生变化   

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化  

④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 

⑥B的浓度不变

A．②③⑤⑥        B．①③④⑥       C．②④⑤        D．②③④

3. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是(  )

	操作和现象	结  论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去	甲烷和氯气发生了化合反应
D	向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

4. 难度：简单

向27.2gCu、Cu₂O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（  ）

A．Cu和O的物质的量之比为4︰1   

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O和CuO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol。

5. 难度：简单

某单烯烃与H₂加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（   ）

A． 1种           B． 2种            C． 3种            D． 4种

6. 难度：简单

某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl-、Br^一、I^一的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物质的量浓度之比为(    )

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n（C^一）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br^一）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I^一）/mol	x	0	0

A、5:15:4         B、5:12:4       C、15 : 30 : 8       D、条件不足，无法计算

7. 难度：中等

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(    )

A.①加CCl₄      ②加苯      ③加酒精

B.①加酒精      ②加CCl₄      ③加苯

C.①加苯      ②加CCl₄      ③加酒精

D.①加苯      ②加酒精      ③加CCl₄

8. 难度：简单

下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）

A. ³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B. 第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C. H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D. 与S^2－具有相同的质子数和电子数

9. 难度：中等

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是

选项	A．	B．	C．	D．
X	SO2	CO2	CO2	SO2
Y	Cl2	Cl2	NH3	H2S

10. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＜D＜C＜B

B. 非金属性：C＞D

C. 氢化物的热稳定性：C>A

D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

11. 难度：简单

生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （   ）

A. 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

12. 难度：简单

下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）

A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B. ClO₂用于饮用水消毒

C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光导纤维

13. 难度：简单

下列有关说法正确的是(  )

A．饱和氯水中Cl^-、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－可以大量存在

B．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存,所以Cl₂不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和CCl₄,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I^-

D．SO₂通入碘水中,反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O＝S+2I^-+4H⁺

14. 难度：简单

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（   ）

A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。

B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应。

C. SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率。

D. SO₃用98%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全。

15. 难度：简单

在某稀溶液中含有0.1 mol HNO₃和0.1 mol H₂SO₄，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（  ）

A.1.12 L           B.1.68 L          C.2.24 L       D.3.36 L

16. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO3中的Na2CO3
B	常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。	比较镁铝的金属性强弱

二、简答题

17. 难度：中等

把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？

三、填空题

18. 难度：中等

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2—、I^—、CO₃^2—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是             ，

（2）肯定不存在的离子是           。

（3）可能存在的离子是          。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                             。

19. 难度：简单

H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．

（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为                                    。

（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式                        。另取少许上层清液，滴加适量的          （填化学式）即可检验Cl^﹣的存在，发生反应的化学方程式为             。

（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因                       。

20. 难度：简单

为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。

21. 难度：简单

向BaCl₂溶液中通入SO₂后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

（1）若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl₂________ mL。

22. 难度：简单

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

（2）实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色

（4）实验结论：_____________________________________________________。

（5）问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

23. 难度：简单

X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

		X
	Y
Z

（1）X元素单质的化学式是__________________________________。

（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。

（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。

（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

24. 难度：简单

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为ns^nnp^n+1
Z	Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
W	W的一种核素的质量数为58，中子数为32

（1）Y位于元素周期表第     周期第     族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：     ＞     （写化学式）。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是  。

（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是     ，发生反应的化学方程式是     。

（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z₂发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是     。

25. 难度：简单

工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A．NaOH         B．Ca(OH)₂    C．NH₃.H₂O    D．CuO    E.CO₂

（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。

（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：____。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

四、实验题

26. 难度：压轴

我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水      

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列 有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________  。

五、填空题

27. 难度：简单

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。

28. 难度：简单

已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)  

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为                        。

29. 难度：简单

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY₃溶液时，可直接用水溶解EY₃固体

②EY₂不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。