2015-2016学年河南师大附中高一下期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中．正确的是（  ）

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

3. 难度：简单

在一定温度下,可逆反应A （g） + 3B （g）2C（g）达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．单位时间生成nmoIA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的体积分数不再变化

D．A 、B 、C 的分子数比为1:3:2

4. 难度：困难

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

5. 难度：中等

某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（    ）

A．能跟NaOH溶液反应       

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应           

D．能发生水解反应

6. 难度：中等

下列变化中，属于物理变化的是（   ）

①石油的分馏 

②煤的干馏 

③石油的裂化 

④铝热反应 

⑤由乙烯变为聚乙烯

⑥氧气转变为臭氧

⑦乙烯催熟果实  

⑧苯遇溴水   

⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④       B．①②⑤⑦           C．①⑧⑨        D．①②⑥⑨

7. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧．后者放出的热量多

B．由C （金刚石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在l01KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g） + O₂（g） =2H₂O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+ OH^-（aq） ＝H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH₂SO₄的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

二、填空题

8. 难度：简单

在下列各组物质中（填选项号）：

A．O₂和O₃    

B．¹⁶O和¹⁸O     

C．蔗糖和麦芽糖   

D．CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃

E．

（1）互为同位素的是：_______；

（2）互为同素异形体的是：_______；

（3）属于同系物的是：________；

（4）互为同分异构体的是_________。

9. 难度：中等

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的时间（秒）。

① 上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响___________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据．试填写下列空白：

① 该反应的化学方程式为______________。

② 从开始至4min，N的平均反应速率为___________；4min 末M的转化率为___________

三、实验题

10. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

（2）步骤I中己获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-。其目的是_____。

（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。

④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

11. 难度：中等

物 质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm^3）
乙 醇	-117.0	78.0	0.79
乙 酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	——	338.0	1.84

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

（4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。

A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄C．碱石灰 D．NaOH固体

（5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）