2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于天然物质水解的叙述正确的是（    ）

A．乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易

B．油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体

2. 难度：简单

下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH₄ + 2O₂  → CO₂ + 2H₂O

B．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br

C．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

D．2CH₃CH₂OH + O₂  → 2CH₃CHO + 2H₂O

3. 难度：简单

某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH₂OH，关于该有机物下列说法错误的是（）

A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

C．该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质

D．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O══ 2AlO₂^－+3H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

5. 难度：中等

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（   ）   

A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水  

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

6. 难度：简单

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(  )

A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO₂呈酸性 

B．品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

C．溴水橙色褪去，体现了SO₂的还原性 

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO₂能够和NaOH反应

7. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(  )

8. 难度：中等

下列各组中的离子能大量共存的是(     )

A．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-                

B. Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-                   

D．K⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

9. 难度：中等

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－ ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（   ）

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂         

B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－        

D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

10. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 原子核内有10个质子的氧原子

C. NH₄Cl的电子式：

D. 邻氯甲苯的结构简式：

11. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

A. 氢化物的沸点：X＞W

B. 金属性：Y＞Z

C. 离子的还原性：X＞W

D. 原子及离子半径：Z＞Y＞X

12. 难度：中等

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (    )

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

13. 难度：简单

如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ba”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（   ）（各元素所带电荷均已略去）

A.8,BaTi₈O₁₂     B.8,BaTi₄O₉    C.6,BaTiO₃   D.12,BaTiO₃

14. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是(    )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂      

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

15. 难度：简单

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（   ）

A．溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

16. 难度：简单

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（   ）

A．在18中含有N_A个氧分子

B．标准状况下，22．4L空气含有N_A个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数可能为1N_A

D．含N_A个的Na₂O溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol·L^－1

二、填空题

17. 难度：中等

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A生成的高分子的结构简式                        。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是         、            。

（3）写出下列反应的反应类型：  ①              ②              。

（4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                       ；

④                                          。

18. 难度：困难

已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：                                     

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应②                                                                     

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应CD                                                                

（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________

（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式                                       

19. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIAZX]	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途                     。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___        ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小                   ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式                                          

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱                         

20. 难度：中等

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是   ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___   __，阴离子周围距离最近的阴离子数___      __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是          

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

三、实验题

21. 难度：中等

工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式                                。[来源:学科

（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____                         ___。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________             ________。

（4）实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：                                 。

（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____        ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。