2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是(    )

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2. 难度：简单

2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（   ）

A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产  

B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险

C．氰化氢、氰化钠均剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化

D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为10的氧原子：     

B．Mg²⁺的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：        

D．甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

4. 难度：简单

在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )

A. Na    B. Fe    C. Si    D. Cu

5. 难度：简单

下列过程中没有发生化学变化的是(    )

A．氯气作水杀菌消毒剂        

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂    

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

6. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是（  ）

A. 液氯是化合物    B. 水玻璃是纯净物    C. 酒精是电解质    D. 纯碱不属于碱

7. 难度：简单

从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(  )

A．②③④        B．②③       C．③④        D．只有③

8. 难度：简单

2011年日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(  )

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料

D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

9. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途有对应关系的是(    )

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆     

B．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C．Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂    

D．Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

10. 难度：中等

下列有关金属冶炼说法不正确的是（    ）

A．电解饱和NaCl溶液制备Na         

B．电解熔融的MgCl₂制备Mg

C．CO还原赤铁矿（Fe₂O₃）可用于炼铁  

D．Fe和CuSO₄溶液的反应可用于湿法炼铜

11. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )

①NaHCO₃    ②(NH₄)₂SO₃    ③Al₂O₃  ④Al(OH)₃   ⑤Al ⑥NaHSO₄ ⑦AlCl₃ ⑧Na₂SiO₃

A．全部       B．①②③④⑤      C．③④⑤⑥⑦      D．②③④⑤⑧

12. 难度：简单

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A．室温下测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H⁺＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

13. 难度：简单

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
D	向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

14. 难度：困难

已知SO的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )

①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu^2＋ ③肯定含有SO    ④可能含有I^－

A．①③      B．①②③        C．③④      D．②③④

15. 难度：简单

将11.2gFe投入浓硝酸溶液产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干得到40gFe（NO₃）₂和

Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（   ）

A．2240mL     B．4480mL     C．3360mL     D．1120mL

16. 难度：简单

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(    )

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L^－^1	物质的平衡浓度/mol·L^－^1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A .该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

二、填空题

17. 难度：简单

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H₂O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：                ；                。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为                  。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式                   。

三、实验题

18. 难度：简单

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂ 分解为CaCl₂和O₂。

① 生成Ca(ClO)₂的化学方程式为                 。

② 提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有       （填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率    

B．充分搅拌浆料   

C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为          （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]   1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是                。

19. 难度：困难

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤。    

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的           （写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为                     ；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是                    ；

（3）步骤2过滤需要避光的原因是                。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是           ；最后溶剂改用乙醚的目的是         。

四、推断题

20. 难度：压轴

（Ⅰ）苏合香醇是一种食用香精，由C₈H₁₀合成其路线如下图所示。

（1）苏合香醇的结构简式为__________，它不能发生的有机反应类型有__________。

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应

（2）Y分子中最多有_____个原子共平面。

（Ⅱ）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。