2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（      ）

A．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用 

2. 难度：中等

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是(   )

物质	氧化镁	氯化镁
熔点/℃	2 852	714

3. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：

下列说法中不正确的是(    )

A．足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

B．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，则反应中转移的电子数为10N_A

C．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>IO

4. 难度：中等

如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(   )

A．SiO₂属于两性氧化物     

B．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C．图中所示转化反应都是氧化还原反应   

D．硅胶吸水后可重复再生

5. 难度：中等

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是(  )

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

6. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na + H₂O = Na⁺  +  H₂ + OH^－

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH₄⁺ +H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

C．AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^- + 4NH₄⁺  + 2H₂O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe³⁺ + H₂S= 2Fe²⁺ + S + 2H⁺

7. 难度：中等

为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(  )

A．只有④      B．只有③     C．③和④均错      D．全部错误

8. 难度：困难

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是(  )

A．X中一定不存在FeO                 

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃             

D．Y中不一定存在MnO₂

9. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(  )

A．途径①所用的混酸中H₂SO₄与HNO₃的物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol CuSO₄在1100 ℃所得混合气体X中O₂一定为0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖溶液

10. 难度：中等

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )

A. Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B. 加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C. 题中操作可证明Na₂SO₃溶液是否被氧化

D. 此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

11. 难度：中等

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(  )

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．当通入Cl₂ 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

12. 难度：简单

依据反应原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是：（     ）

A．用装置甲制取氨气               

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠           

D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

二、实验题

13. 难度：简单

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

选项	预测物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

三、选择题

14. 难度：中等

对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③    B．①②       C．③④        D．①④

15. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（   ）

16. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（     ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^—、NO₃^—、SO₄^2—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为 AlCl₃

四、实验题

17. 难度：简单

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)₂】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO₃溶液。

18. 难度：简单

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30% H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为

4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO₄溶液褪色(MnO被还原为Mn^2＋)，发生反应的离子方程式为______________。

19. 难度：简单

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_______________________________。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________________________。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_______________________。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式___________________________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________。

五、填空题

20. 难度：简单

2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式                                 。

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式                                               。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式                 。

（4）爆炸残留在废水中的CN^- 可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理,

1)上述处理废水流程中主要使用的方法是    ;

A．混凝法   B．中和法    C．沉淀法   D．氧化还原法

2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr₂O₇^{2 -} 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为