2015-2016学年江西省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。

D．苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

2. 难度：中等

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；

③碱金属中还原性最强的是钾；

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li⁺；

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．

A. ②③⑥    B. ②③④    C. ④⑤⑥    D. ①③⑤

3. 难度：中等

2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是

A．2NaCl(熔融)＝ 2Na+Cl₂↑               

B．WO₃+3H₂    W+3H₂O

C．Fe+CuSO₄  ＝  Cu+FeSO₄             

D．2Ag₂O    4Ag+O₂↑

4. 难度：中等

已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应                    

B．该反应吸收的能量为(E₁﹣E₂)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量    

D．该反应只有在加热条件下才能进行

5. 难度：中等

日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是

A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

6. 难度：中等

从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

7. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是

A. E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B. B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

C. B与C形成的化合物中一定含有共价键

D. A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

8. 难度：中等

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：H₂+O₂=H₂O

9. 难度：中等

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液

B．乙烯中混有SO₂、CO₂，将其通入NaOH溶液洗气

C．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

10. 难度：困难

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B. 苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D. 相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体

11. 难度：中等

在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X_(g)Y_(g)+Z_(s)； (乙)A_(s)+2B_(g)C_(g)+D_(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是

①混合气体密度   

②反应容器中生成物的百分含量  

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比  

④混合气体的压强 

⑤固体质量 

⑥混合气体的总物质的量

A．①②③④⑤⑥       B．①②③⑤        C．①②③         D．②③⑥

12. 难度：困难

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

        

A．用图1所示装置制取少量Cl₂

B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si

C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

13. 难度：中等

下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	H2SO4(浓)	Fe2(SO4)3	FeSO4	Fe
B	O2	CO2	CO	C
C	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

14. 难度：困难

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L^﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A．63.8 g       B．53.6 g      C．46.8 g        D．43.2 g

15. 难度：中等

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C≡CH合成CH₂═C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A．CO₂和H₂O   B．CO和CH₃OH  C．CH₃OH和H₂    D．H₂和CO₂

16. 难度：困难

标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H₂与C₂H₄       B．CO与C₂H₄      C．CO 与C₃Ｈ₆        D．H₂与C₄H₆

二、推断题

17. 难度：困难

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是   (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为                         。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                  。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是                          ，正极反应为                                    。

三、填空题

18. 难度：困难

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为

ν(N₂)=__________mol•L^﹣1•min^﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂    

B．Si₃N₄的质量不变

C．ν(CO)：ν(N₂)=3：1                               

D．N₂的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是__________(提示：27²=729)

四、实验题

19. 难度：困难

氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)

步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

步骤3：将滤液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的浊液。

步骤4：        、        、干燥，得到FeCO₃固体。

步骤5：煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？                                            。

（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe₃C)，经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O₂       mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为                                                  。

（3）步骤3生成FeCO₃反应的化学方程式为                                       。

（4）将步骤4补充完整：        、           。

（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。

①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是           。

②现煅烧116.0 kg的FeCO₃，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)

五、推断题

20. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：

（1）A、B中官能团的名称：A       B                  

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为               。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式          。

（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

②                                     、    反应

④                                     、    反应

六、填空题

21. 难度：困难

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______________。