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2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大,据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应,下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是

AKN03      BNH4NO3     CCaC2   DP4(白磷)

 

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2. 难度:简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

B.硅胶可用作食品干燥剂

C天宫一号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

 

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3. 难度:困难

NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA

B.密闭容器中,28gN26gH2充分反应,产物的分子数为2NA

C.标准状况下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

D50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热,生成SO2的分子数为0.46NA

 

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4. 难度:中等

下列描述正确的是

A16O→18O的转化属于化学变化

B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

CSiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物

D.少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,其转移电子数之比为13

 

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5. 难度:困难

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-

D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21

 

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6. 难度:中等

化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是

ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B.铜在Cl2中燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜

C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气

 

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7. 难度:中等

钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2O2

B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为21

D.过氧化钙中只含离子键

 

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8. 难度:中等

在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是

滴有石蕊的H2SO4溶液     

滴有酚酞的氨水溶液

滴有酚酞的氢氧化钠溶液  

滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

滴有酚酞的Na2CO3溶液    

溶有SO2的品红溶液

A②⑥    B②④      C①③⑤    D②④⑥

 

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9. 难度:中等

AlFeCu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是

A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

 

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10. 难度:中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl

 

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11. 难度:简单

下列说法正确的是

AI的原子半径大于BrHIHBr的热稳定性强

BP的非金属性强于SiH3PO4H2SiO3的酸性强

CAl2O3MgO均可与NaOH溶液反应

DSO2SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3BaSO4

 

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12. 难度:中等

下列实验设计能达到相应实验目的是

选项

实验设计

实验目的

A

在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液

制备Fe(OH)3胶体

B

SO2通入KMnO4溶液

验证SO2的漂白性

C

向含少量Fe3+MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末,加热、搅拌并过滤

除去MgCl2溶液中少量的Fe3+

D

0.1mol•L-1Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液

比较BaCO3BaSO4溶度积的大小

 

 

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13. 难度:中等

用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是

 

a

b

实验现象预期

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HClH2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

 

 

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14. 难度:简单

向溶液X中持续通入气体Y,会产生浑浊澄清现象的是

AX:漂白粉溶液 Y:二氧化硫

BX:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫

CX:氯化铝溶液 Y:氨气

DX:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮

 

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15. 难度:中等

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱

C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

 

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16. 难度:困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O

DAlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

 

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17. 难度:中等

在相同条件下,将相同物质的量NaMgAl分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是

A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)  

B.甲(Na)>乙(Mg)=(Al)

C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)  

D.甲(Na)=(Mg)=(Al

 

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18. 难度:中等

WXYZ四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,WXYZ原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是(  )


 


 


 


 

W
 

X
 


 

Y
 

Z
 


 

 

 

A.元素X的单质能与强酸、强碱反应

B.简单阴离子的还原性:WZ

C.气态氢化物的稳定性:WY

D.元素WX与钠元素可形成化合物Na3XW6

 

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19. 难度:困难

T时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol,下列叙述中一定正确的是

A.溶质的质量分数为ω= ×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

C.溶液中c(OH-)=mol•L-1

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

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20. 难度:困难

短周期WXYZ四种元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,XY形成的简单离子具有相同的电子层结构,且XY可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质,工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质.下列说法正确的是

A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)

B. WXYZ均能形成18电子的分子

C. Y2XY2X2中阴、阳离子个数之比均为12

D. XYZ三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性

 

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21. 难度:困难

汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康,HNCO可用于消除汽车尾气中的NONO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是

ACO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx是还原剂

D.若NOxx=21molNO2在反应中转移4NA个电子

 

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22. 难度:困难

中科院化学所研制的晶体材料-----纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(  )

AFe(NO3)x中的x2

B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当

D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2mol电子转移

 

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23. 难度:困难

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:

下列说法不正确的是(  )

AxNaOH溶液,y为盐酸

Ba→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3

Cb→c→Al的反应条件分别为:加热、电解

Dabc既能与酸又能与碱反应

 

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24. 难度:困难

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O70.25mol

DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为13

 

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25. 难度:困难

下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+:试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色氧化性:H2O2I2

 

二、推断题
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26. 难度:困难

ABCDEF六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

1A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数AD2倍,所含元素的原子最外层电子数DA2倍,F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为为____________,反应的化学方程式为____________________________

2A是常见的金属单质,DF是气态单质,且反应在水溶液中进行.反应也在水溶液中进行,其离子方程式是_____________________;检验E物质中阳离子的操作和现象___________A单质1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质______________g

3ADF都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应的化学方程式为___________________________________________

 

三、实验题
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27. 难度:困难

某强酸性溶液X含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3-的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________

2)写出有关离子方程式:步骤中生成A_______________________________;步骤生成沉淀I_______________________________

3)假设测定AFI均为0.01mol10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________

 

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28. 难度:困难

某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

1为制备干燥的氨气,可将装置C________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________(填选项字母)

a.生石灰  b.氯化钙  c.五氧化二磷

2)连接装置AEE可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________

3该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:

仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________

加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______

准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为_______________

 

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