2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤      B．②③④      C．②③⑤      D．①③④⑥

2. 难度：简单

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3. 难度：简单

下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）

A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析

B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物不可能是酸性氧化物

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质

D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子

5. 难度：简单

硅橡胶是由 经两步反应而制得的，这两步反应依次是（ ）

A．消去、加聚       B．水解、缩聚         C．氧化、缩聚       D．取代、加聚

6. 难度：中等

下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．（1）和（6）       B．（3）和（4）        C．（2）和（4）       D．（2）和（5）

7. 难度：困难

下列说法正确的是(N_A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．16.9 克过氧化钡（BaO₂）固体中阴阳离子总数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2L CHCl₃ 中所含有的原子总数为2.5N_A

C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N_A

D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 N_A 个

8. 难度：中等

对的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C．该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为2:2:1

9. 难度：中等

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

10. 难度：困难

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO₂ 气体后仍能大量共存H⁺、Fe²⁺、I‾、SO₄²‾

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、NO₃‾、C₁₇H₃₅COO‾

C．强碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．加入Al 可以放出H₂ 的溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、NO₃^－

11. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl₃ 溶液（含0.1molFeCl₃），得所胶体粒子小于N_A

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

12. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的是( )

13. 难度：中等

在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下： 具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应          B．与NaOH 溶液共热

C．与氧气发生催化氧化          D．在催化剂存在下与H₂ 作用

14. 难度：困难

下列叙述中，正确的是：

A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%

B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

15. 难度：中等

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )

16. 难度：困难

某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH₃，两个－CH₂－和一个，它可能的结构数目是（不考虑立体异构）（ ）

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

17. 难度：困难

设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO₂和1molO₂ 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A

B．256g S₈ 分子中含S-S 键为7N_A 个，12 克金刚石含C-C 键为4N_A 个

C．由1molCH₃COONa 和少量CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A 个

D．同温同压下，C¹⁸O 与N₂的密度不相同

18. 难度：困难

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A

B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄NO₃ 溶液中含氮原子个数为N_A

19. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl₂ 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子                

B．SO₄^2－、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Cl^－、K⁺ 、Al³⁺可能存在

C． K⁺一定存在,Al³⁺ 可能存在        

D．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

20. 难度：困难

由CO、H₂ 和O₂ 组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂ 所占的体积分数为（ ）

A．2/3       B．1/3        C．1/6       D．1/4

21. 难度：困难

300 mL Al₂(SO₄)₃ 溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂ 溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L^－1      B．0.2 mol·L^－1      C．0.3 mol·L^－1      D．0.4 mol·L^－1

22. 难度：困难

分子式为C₈H₁₄O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构) （ ）

A．16 种      B．13 种      C．10      D．8

二、实验题

23. 难度：困难

某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①______________；②________________________。

（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

（4）该实验需要0.50 mol·L^－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na₂O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

24. 难度：困难

乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏， 收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是___________。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是___________。

（3）使用分水器（如图）的目的是___________ 。

（4）用10%的NaHCO₃溶液目的是___________；第二次水洗 的目的是___________；加入无水MgSO4 的目的是 ___________。

（5）本次实验产率为___________。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填“偏高”“ 偏低”“无影响”), 其原因是_________________。

三、推断题

25. 难度：压轴

辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病， 也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为： (R 为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J 的合成路线如下：

已知：

① A、B 和E 为同系物，其中B 的相对分子质量为44，A 和B 核磁共振氢谱显示都有两组峰；

②化合物J 的分子式为C₁₅H₂₂O₄；

③

回答下列问题：

（1）G 所含官能团的名称为___________。

（2）由A 和B 生成C 的化学方程式为___________。

（3）由C 生成D 的反应类型为___________，D 的化学名称为___________。

（4）由H 生成I 的化学方程式为___________。

（5）J 的结构简式为___________。

（6）G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2 组峰的是 (写结构简式)。

26. 难度：压轴

有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如（部分反应略去试剂和条件）：已知：

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是__________。

（2）D 的结构简式是_______________。

（3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式_____________。

（4）下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同

B．①②④⑤反应类型相同

C．G 不可以发生缩聚反应

D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）③的化学方程式是___________。

（6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种 。

①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团 ③不能发生银镜反应

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构。

b．苯环上的一硝基取代产物有两种。

c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3∶2∶2。