| 1. 难度：简单 | |
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于NO的说法正确的是（ ） A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有毒成分之一
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，常用作制冷剂 B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
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| 5. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+ C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
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| 8. 难度：困难 | |
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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L D．标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36L
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| 9. 难度：简单 | |
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A. B. C. D.
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| 10. 难度：简单 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 稀有气体元素 B. 左下方区域的金属元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
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| 11. 难度：中等 | |
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某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（ ） A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
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| 12. 难度：中等 | |
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随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（ ） A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤族离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ） A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
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| 14. 难度：困难 | |
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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（ ） A. a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 B. b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键 C. c存在两种或两种以上的氧化物 D. 在四种元素中，d元素的非金属性最强
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| 15. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W＞X B. 阴离子的还原性：W＞Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．白炽灯工作时,电能全部转化为光能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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| 17. 难度：中等 | |
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某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．电子从锌片经导线流向铜片 B．H+向负极移动 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
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| 18. 难度：中等 | |
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下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极是正极 B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+O2=2H2O D．该装置可将化学能转化为电能
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| 19. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ） A．0.01mol•L-1•min-1 B．0.2mol•L-1•min-1 C．0.04mol•L-1•min-1 D．0.5mol•L-1•min-1
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| 20. 难度：中等 | |
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用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ） A．加入少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液
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| 21. 难度：困难 | |
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可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂； ③N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min） A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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| 22. 难度：中等 | |
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下列原子具有正四面体结构的是（ ） A．CH4 B．CH3Cl C．C2H6 D．C2H4
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| 23. 难度：中等 | |
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甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（ ） A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中 C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中
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| 24. 难度：中等 | |
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下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ） ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应 ④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①
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| 25. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 26. 难度：困难 | |
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下表是周期表中的一部分
根据表中各元素回答下列问题： （1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。 （3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。 （4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。 （5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。 （6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
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| 27. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。 （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。 （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。 （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________ A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度 （5）该反应达到化学平衡状态时___________ A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为0 C．反应物与生成物浓度相等 D．正反应速率与逆反应速率相等
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| 28. 难度：中等 | |||||||
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以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
（1）A结构简式是_____________。该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，与高锰酸钾溶发生的反应是_______________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为_____________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为__________。 （2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为__________。
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| 29. 难度：困难 | |
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某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）实验时，装置C中的现象为_______________________________________。 （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）。 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是_____________L。
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