2015-2016学年湖南省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是      (  )

A．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂       

B．MgCl₂的电子式：

C．中子数为8的碳原子：     

D．F^－的结构示意图：

2. 难度：简单

下列各组物质中互称为同分异构体的是   (  )

A．金刚石与石墨              B．正戊烷与异戊烷      

C．¹⁶O与¹⁸O                 D．H₂O与D₂O

3. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

4. 难度：中等

用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(  )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

5. 难度：中等

下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是(  )

A．NaOH、H₂O、NH₄Cl          

B．KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

C．MgO、CaBr₂、NaCl           

D．Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

6. 难度：中等

下列比较中正确的是  (  )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)₂＞NaOH

B. 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH₃＞H₂O＞HF

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是  (  )

A. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C. 离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

8. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(  )

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

9. 难度：中等

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P₄(s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)；

4P(s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)。由此判断，下列说法正确的是(  )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

10. 难度：中等

已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(  )

A．436 kJ     B．557 kJ     C．920 kJ    D．188 kJ

11. 难度：简单

下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是(  )

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

12. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(  )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N₂H₄＋4OH^－－4e^－===N₂↑＋4H₂O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K^＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

13. 难度：简单

常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是               (  )

A．150 mL 1 mol/L盐酸      

B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

C．50 mL 3 mol/L盐酸       

D．250 mL 2 mol/L硫酸

14. 难度：中等

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是(  )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

15. 难度：中等

取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(  )

A. C₄H₁₀    B. C₃H₈

C. CH₄    D. C₂H₄

16. 难度：中等

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是  (  )

A．CH₃ CH₂ CH₂CH₃       

B．(CH₃)₃C C(CH₃)₃

C．CH₃CH(CH₃)CH₃       

D．CH₃C(CH₃)₂CH₂ CH₂CH₃

17. 难度：中等

下列说法不正确的是         (  )

A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．CH₄和CCl₄中的化学键均为非极性键，CH₄、CCl₄都是正四面体结构

D．系统命名法为：2,4­二甲基己烷

18. 难度：困难

在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V₁ L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁＝V₂≠0，则有机物可能是(  )

A．CH₃CH₂OH             B．HOOC—COOH   

C．         D．CH₃COOH

19. 难度：困难

关于HOOC—CH===CH—CH₂OH，下列说法不正确的是 (  )

A．分子式为C₄H₆O₃，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O₂

B．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na₂CO₃反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH₂OH

D．能发生取代、加成、氧化、中和等反应

20. 难度：困难

已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH₃—CH===CH₂)结构和性质的推断正确的是(  )

A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上

B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上

C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定

D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

21. 难度：困难

在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是(  )

A．(1－a－b－c)mol         B．(1＋a＋2b＋3c) mol       

C．(2a＋3b＋4c)mol         D．(a＋b＋c)mol

22. 难度：中等

葡萄糖的结构简式为：CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是(  )

A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气        

B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应

C．能发生银镜反应          

D．可与小苏打溶液反应冒出气泡

23. 难度：中等

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(  )

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

24. 难度：中等

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是(  )

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．可用酒精萃取碘水中的I₂

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．含I^－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

25. 难度：中等

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是        (  )

A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

B．消除硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃＋H₂O

C．制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂O

D．制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

二、推断题

26. 难度：困难

表中所列字母分别代表一种元素。

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物         (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：               。

（4）元素G和L的原子序数相差：     ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：    (填化学式)

（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：        

A．MnO₂B．Na₂SO₄C．FeCl₃D．KMnO₄

（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：              

A．电解法       B．热分解法          C．热还原法

27. 难度：困难

A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

（1）请写出A的结构简式                      ；

（2）写出反应B＋C→D的化学方程式                                           ；

（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是         mol；

（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为               ；

装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：                  。

三、填空题

28. 难度：困难

在一定温度下，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH₃的物质的量与H₂的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N₂、H₂、NH₃分子数之比为1:3:2

⑥N₂、H₂和NH₃的浓度相等

⑦v(N₂)＝1/3v(H₂)

⑧v_正(N₂)＝1/3v_逆(H₂)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩        B．①③④⑧⑩  

C．①③④⑤⑧⑩         D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N₂表示该反应的速率为：      mol·L^－1·min^－1。

（3）平衡时H₂的物质的量浓度为               mol·L^－1。

（4）H₂的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH₃的体积分数是_______%(保留一位小数)。

29. 难度：困难

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。

（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H₂2LiH

Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·cm^－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为__________(可用分数表示或用a×10^－b表示，a保留两位小数)；

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。