2015-2016学年福建省晋江市高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)原子核外有1个电子

B. ¹H与D互称同位素

C. H₂O与D₂O互称同素异形体

D. ¹H与D的相对分子质量相同

2. 难度：简单

某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n－，下列说法正确的是

A. 含有的中子数为a＋b

B. 含有的电子数为a－n

C. X原子的质量数为a＋b＋n

D. 1个X原子的质量约为g

3. 难度：中等

下列递变规律正确的是

A. C、N、O最高正价依次升高

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

D. H₃PO₄、H₂SO₄、HC1O的酸性依次增强

4. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是   

A．S^2－的结构示意图：      

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．水分子的比例模型：  

D．NCl₃的电子式：

5. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CO₂和H₂S    B．SO₂和SiO₂    C．NH₄Cl和HCl   D．CCl₄和KCl

6. 难度：中等

A和B均为短周期元素，它们的离子A^- 和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A. 原子序数为A＞ B

B. 核外电子数为A ＞ B

C. 原子半径A ＞ B

D. 离子半径 A^-＞ B²⁺

7. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X离子的氧化性比Y离子氧化性强

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

D． W单质的氧化性比Z单质强

8. 难度：简单

下列说法正确的是  

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

B．可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

9. 难度：简单

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应             

B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应         

D．浓硝酸与铜反应

10. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H₂S＋O₂===2X＋2H₂O。下列说法正确的是  

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e^－

11. 难度：简单

下列对事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用铝罐槽车储运浓硫酸	常温下，铝与浓硫酸不反应
B	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑	浓硫酸具有脱水性
C	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D	SO2能使溴水褪色	SO2具有还原性

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A. N₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉就会溶解

D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

13. 难度：中等

一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是

A．NH₄NO₃     B．NH₄Cl       C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄HCO₃

14. 难度：简单

下列营养物质中，不属于高分子化合物的是

  A．淀粉    B． 酶     C．油脂   D． 天然橡胶

15. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．煤的干馏是化学变化

B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料

C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 苯的结构简式为有三个双键，可与3 mol H₂发生加成反应

B. 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

C. 苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃

D. 将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

17. 难度：简单

分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有

A．4种    B．6种      C．8种      D．9种

18. 难度：简单

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应

19. 难度：简单

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A. NaHCO₃溶液    B. 新制Cu（OH）₂悬浊液

C. 石蕊试液    D. 溴水

20. 难度：简单

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性

21. 难度：中等

某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是

A. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO₃）

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

C. 医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒

D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

二、填空题

22. 难度：简单

（1） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各0.6 mol。

① 烃A的分子式为____________。

② 若烃A能使溴水褪色，其结构简式为                        

③ 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键

碳原子上。

依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为             

（2） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

①苹果酸的分子式为_________；

②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是            、         。

③1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为__________

④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．取代反应     B．加成反应    C．氧化反应    D．加聚反应

三、推断题

23. 难度：简单

甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

（1）A的名称       

（2） H的结构简式                ；

（3）写出H发生加聚反应的方程式：                                    ；

（4）D→E：化学方程式                             ，反应类型为     ；

（5）F→G：化学方程式                              ，反应类型为      ；

（6）如何除去G中所混有的少量F杂质，简述操作过程：                   。

四、填空题

24. 难度：简单

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                 。

（3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)                。

（4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)                。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

25. 难度：简单

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为               ，

元素Y在周期表中的位置是                 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是

                                                           ．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

26. 难度：压轴

研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：_____________________________

（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO₂^-)离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式                        。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO₂的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L^-1。

五、实验题

27. 难度：压轴

某兴趣小组利用下列实验装置探究SO₂的性质。

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                            。

（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是              ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是                            。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。

      a．NaCl溶液    b．酸性KMnO₄    c．FeCl₃    d．Na₂S溶液 

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是            。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是                       ；

②气体X可以是            （填序号）。

  a．CO₂       b．C1₂       c．N₂       d．NO₂

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：                                。