2015-2016学年湖南省洞口县高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．Al₂(SO₄）₃和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火

B．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物

C．铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板

D．HF与SiO₂反应，氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

2. 难度：简单

下列有关实验的操作和结论正确的是

A. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B. 用丁达尔实验可以将Al(OH）₃胶体和NaCl溶液区分

C. CCl₄萃取碘水中的I₂ ，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层

D. 浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

3. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A．NH₄Cl的电子式：Cl^－

B．2－氯甲苯的结构简式：

C．S^2－的结构示意图： 

D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：

4. 难度：简单

乙酸橙花酯是一种无色至微黄色油状液体，有橙花和玫瑰样香气，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

A．它的同分异构体中可能有芳香族化合物，

B．能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．lmol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol

D．lmol该有机物水解时只能消耗lmo1NaOH

5. 难度：简单

下列关于离子共存的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．含AlO₂^－的溶液中：Na^＋、K⁺、NO₃^－、Al^3＋

D．含大量Fe^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、H⁺

6. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂ 混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH）₃胶粒

7. 难度：简单

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全： Ba²⁺ + 2OH^-  +2H⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

8. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c(CH₃COO^－）＋c(OH^－）＝c(Na^＋）＋c(H^＋）

B．同浓度的①NH₄C1、②(NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

C．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺）=c(CO₃^2-）+c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃）

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总）≥20mL[xx*k.Com]

9. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

C．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

D．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

10. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．由乙烯生成乙醇属于加成反应      

B．2-甲基丁烷也称异丁烷

C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物   

D．C₄H₉Cl有3种同分异构体

11. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

12. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是

A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O₂为22.4L

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．正极区反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，正极区溶液pH降低

D．通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大

13. 难度：简单

实验用含有杂质(FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是

A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等

B．利用Cu(OH）₂替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次

D．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种

14. 难度：中等

已知K_sp(AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp(AgI）＝1.0×10^－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

15. 难度：简单

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

B. 简单离子半径：W＜X＜Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

16. 难度：简单

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取的措施是降低反应体系温度

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

二、填空题

17. 难度：简单

一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，发生反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将       (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将        。

（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为                 

（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是        ；

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1

b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

三、实验题

18. 难度：简单

(14分）某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去）回答下列问题：

（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。

（2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是                 。

（3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式              。

（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl₂溶液时，写出C中发生反应的离子方程式                      。

（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。

19. 难度：简单

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是                 。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为                 。

（3）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：                             。

（4）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程：                           。

（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________。

③装置C的作用是_________________。

20. 难度：简单

紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                 ；D                 。

（2）属于取代反应的有                       (填数字序号）。

（3）1 mol BAD最多可与含         mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________；

E+H→BAD                                  。(不须写反应条件）