2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关生活中的化学叙述不正确的是（    ）

A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

D．75℅的酒精可用于医用消毒

2. 难度：简单

下列物质中不属于油脂的是（    ）

①花生油 ②润滑油  ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油  ⑥汽油

A．①②       B．②③⑥     C．③④     D．②⑤⑥

3. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂          

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．NH₄Cl的电子式：                

D．硝基苯的结构简式：

4. 难度：简单

下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（    ）

A.

B. HC≡CH

C. CH₃—CH₃

D. CH₂＝CHCl

5. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（    ）

A．加热氯化钠晶体使之熔化   

B．加热碘化氢气体使之分解 

C．加热硅晶体使之熔化            

D．液氨受热蒸发   

6. 难度：中等

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（ ）

A. 质子数之比为1∶2∶3

B. 中子数之比为1∶1∶1

C. 摩尔质量之比为8∶9∶10

D. 化学性质不相同

7. 难度：简单

下列关于有机化合物的认识正确的是（      ）

A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同

D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

8. 难度：简单

可以用分液漏斗进行分离的混合物是（    ）

A．溴苯和水                 B．酒精和碘水   

C．乙酸和乙酸乙酯           D．乙酸和甘油

9. 难度：中等

苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（ ）

A. 苯在空气中燃烧会产生大量黑烟

B. 苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应

C. 苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

10. 难度：中等

若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：

①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正确的是（    ）

A．只有①    

B．只有③    

C．①②③的混合物   

D．①②③④的混合物

11. 难度：中等

下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（     ）

A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂           C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br

12. 难度：简单

已知酸性KMnO₄溶液可氧化C₂H₄生成CO₂气体。则下列可用来鉴别CH₄和C₂H₄，又可除去CH₄中混有C₂H₄的方法是（ ）

A. 通入H₂后加热

B. 通入酸性KMnO₄溶液中

C. 通入足量的溴水中

D. 点燃

13. 难度：简单

只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（   ）

A. NaOH溶液    B. 石蕊试液    C. Cu（OH）₂悬浊液    D. Na₂CO₃溶液

14. 难度：简单

乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（    ）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O₂反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

D．与乙酸发生反应时，键①断裂

15. 难度：简单

下列有关表述正确的是（    ）

A．离子晶体一定含金属阳离子

B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中

16. 难度：简单

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（    ）

晶体	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质R
熔点	810℃	710℃	180℃	-70℃	2300℃
沸点	1465℃	1418℃	177.8℃	57℃	2500℃

A．AlCl₃为离子晶体              

B．MgCl₂为离子晶体

C．SiCl₄是分子晶体              

D．单质R可能是原子晶体

17. 难度：简单

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（   ）

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F得电子能力依次减弱

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

18. 难度：简单

下列有机实验操作或叙述不正确的是（   ）

A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

D. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管

19. 难度：简单

某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（   ）

A. CH₄    B. C₂H₅OH    C. CH₃CHO    D. CH₃COOH

20. 难度：简单

下列事实不能作为实验判断依据的是（    ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

21. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（   ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性

③Z的单质在常温下是液体

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. ①②③④    B. ①③④⑤

C. ②③④⑤    D. ①②④⑤

22. 难度：简单

某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₃H₄₂O。与酸反应生成的一种酯的分子式为C₃₁H₅₆O₂。生成这种酯的酸是（     ）

A．C₆H₅CH₂COOH                B．C₆H₅COOH        

C．C₆H₁₃COOH                 D．C₇H₁₅COOH

23. 难度：中等

某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（    ）

A．C₂H₆O                    B．C₂H₄O      

C．C₂H₆                     D．C₂H₄

24. 难度：简单

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH₂COOH，下列有关这种有机物的说法不正确的是（   ）

A．苹果酸的分子式为C₄H₆O₅

B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L

C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L

D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

二、填空题

25. 难度：简单

下列各组物质：

① O₂和O₃；

②乙烷和丁烷；

③¹²C和¹⁴C；

④CH₃COOH 和HCOOCH₃

⑤和       

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是             ，互为同分异构体的是             ,

互为同位素的是             ，互为同素异形体的是             ，

26. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是          。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为            （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式               ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是        键（填“离子”或“共价”），属于           晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式                                 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性      ，（填“强”或“弱”），其原因是                                             。

三、实验题

27. 难度：简单

酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

（1）A的结构简式为           ，B所含官能团的名称是              ；

反应③的类型是                 。

（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是         。（填序号）

A．CaCO₃      B．NaOH       C．CuSO₄             D．NaCl     E．Zn

任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式                  。

（3）下列转化中         （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛      

B．由制备   

C．2CH₃CHO + O₂ 2A

（4）写出反应①的化学反应方程式                                 。

反应①的反应类型是                 。

28. 难度：压轴

实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是：             

（2）A 中浓硫酸的作用是           和             。

（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                               。

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后         （填标号）。

a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是：                  。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：            （填标号）。

（7）本实验的产率是：__________（填标号）。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88。）

a．30%      b．40%      c．50%    d．60%