2015-2016学年安徽省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O₂^－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ）

A．33 g      B．32 g       C．33 g·mol^-1      D．32 g·molˉ¹

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

3. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）

A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

4. 难度：中等

实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为 （   ）。

A．950 mL；201.4 g  

B．1 000 mL；212.0 g   

C．100 mL；21.2 g 

D．500 mL；100.7 g

5. 难度：中等

下列目的能达到的是（   ）

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1的NaCl溶液

B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

C．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液生成正盐，需NaOH 4 g

D．将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L^－1溶液

6. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子       

B．1L0.1molL^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

7. 难度：简单

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（    ）

A．分子数和气体质量均不同                  

B．分子数和电子数均相同[来源:

C．质子数和中子数均相同                    

D．分子数、原子数和中子数均相同

8. 难度：中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

C．由水电离出c（OH^-）=1×10^-12 mol·L^-1的溶液:K⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色[来	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是（   ）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应                

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂

C．Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn===Zn^2＋＋H₂↑           

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

10. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物； 

②石油和水蒸气都是不可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； 

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦牛奶和雾都是胶体。上述说法正确的是（     ）

A．①②③④    B．①③④⑦      C．①③④⑤⑦      D．①②⑤⑥

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H^＋＋O^2－===H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

12. 难度：中等

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 （    ）。

A．11.43       B．22.86          C．80.01          D．160.02

13. 难度：中等

标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的（     ）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

14. 难度：困难

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．   该白色粉末可能为（    ）

A．NaHCO₃、 Al（OH）₃    

B．AgCl、 NaHCO₃       

C．Na₂SO₄、BaCO₃     

D．Na₂CO₃、CuSO₄

15. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

16. 难度：中等

用10mL0.1mol/L的BaCl₂ 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO₄^2-全部转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A．3∶2∶2       B．1∶2∶3     C．1∶3∶3     D．3∶1∶1

二、填空题

17. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关．现有下列5种有机物：

①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，请将相应的序号填入空格内．

（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是     ；

（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是     ；

（3）通常用于配制化妆品的是     ；

（4）常用于焊接或切割金属的是        ；

（5）易溶于水，其水溶液常用于保存标本                      .

18. 难度：中等

已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba²⁺、H⁺、Na⁺、N、C、N、OH^-、S,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是        ,判断理由是                                    。

（2）写出其他几种物质的化学式:B        、C        、D        。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式                   。

三、实验题

19. 难度：困难

实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，下边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水    浴加热，B处用         加热，A处用水浴加热的主要优点是                                                     。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是                     ，

B中反应的化学方程式为                                                    。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装               ，

B中反应的化学方程式为                                                 。

（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式                 。

四、推断题

20. 难度：困难

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为      ，B中含氧官能团的名称是      ．

（2）实验室检验A的方法是：                     ．

（3）写出反应①、⑤的化学方程式：

①                                                     ；

⑤                                                     ．

（4）反应③、④的反应类型分别为③         、④           ．

（5）反应      （填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．