2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（      ）

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO₃的氧化性”

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu₂(OH)₂CO₃〕

2. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（    ）

A．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

3. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （   ）

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH₄C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH₄C1溶液NH₄⁺的离子数均为0.5N_A

4. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）

A．由水电离出的c（H⁺）=10^﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO₃^﹣、K⁺、Na⁺、Cl^﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、I^﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe³⁺的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^﹣、NO₃^﹣

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

5. 难度：中等

下列关于有机化合物的叙述正确的是（  ）

A．(NH₄)₂SO₄浓溶液和CuSO₄溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似

C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

6. 难度：中等

中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（    ）

A．青蒿素分子式为C₁₅H₂₀O₅

B．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结

构中含有酯基

7. 难度：困难

有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（   ）

A．19种     B．9种     C．15种     D．6种

8. 难度：中等

下列实验操作正确的是 （   ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放Na₂SiO₃溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

9. 难度：困难

下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （   ）

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

10. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是（    ）

	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4^+

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C. 化合物X₂Y、ZY、WY₃中化学键的类型相同

D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

12. 难度：困难

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（    ）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO₃^2--2e^-＋H₂O===SO₄^2-＋2H^＋

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

13. 难度：中等

已知lg2=0.3010，。实验室制氯气的废液中含c(Mn^2)＝0.1 mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺完全沉淀的最小pH等于（   ）。

A.8.15          B．9.3          C．10.15         D．11.6

14. 难度：中等

某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（       ）。

A．在该条件下M点X平衡转化率为

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大

D．升高温度，该反应平衡常数K减小

15. 难度：困难

常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（   ）

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A^﹣）＞c（M⁺）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.005mol•L^﹣1

16. 难度：困难

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是（   ）

A．还原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣    

B．线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe³⁺

D．原溶液中n（Br^﹣）=6 mol

二、填空题

17. 难度：困难

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+CO（g）  Fe（s）+CO₂（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃  1000   1115   1300

平衡常数 4.0     3.7    3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=      ；△H      0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是      ．

A．提高反应温度                   

B．移出部分CO₂

C．加入合适的催化剂               

D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正      υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=      ．

（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是      ；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是      mol．

三、实验题

18. 难度：困难

乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

CH₃COOH＋CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃＋H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	－89.5	－73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm^－^3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。

（2）乙酸丁酯的精制

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

①正确的操作步骤是________________(填标号)。

A．①②③④       B．③①④②      C．④①③②    D．③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是                   。

③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

（3）计算产率

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

19. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中发生反应的离子方程式为             。发生器中鼓入空气的作用可能是       。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．将NaClO₃还原为ClO₂ 

C．稀释ClO₂以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                        ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是                                        。

（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是         (选填序号)。

A．Na₂O₂              B．Na₂S               C．FeCl₂

（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是_____________________。

四、推断题

20. 难度：困难

[化学—选修5：有机化学基础]有机物A→F的转化关系如下：

已知：①

②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）B中的官能团名称是________。

（3）D的结构简式为____________，名称为__________。

（4）C＋E→F的化学方程式是______________________________。

（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有________种。

（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为____________； 1 mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗________mol NaOH。