1. 难度:困难 | |
中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( ) A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性” B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华” C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”。 D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
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2. 难度:中等 | |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是( ) A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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3. 难度:中等 | |
NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2 NA C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.一定温度下,l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
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4. 难度:中等 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.由水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在:HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C.含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ D.室温下,PH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
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5. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的叙述正确的是( ) A.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 B.苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似 C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
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6. 难度:中等 | |
中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是( ) A.青蒿素分子式为C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结 构中含有酯基
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7. 难度:困难 | |
有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( ) A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
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8. 难度:中等 | |
下列实验操作正确的是 ( ) A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B.盛放Na2SiO3溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
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9. 难度:困难 | |
下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( ) A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃) B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产空气污染 D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
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10. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列实验能达到预期目的的是( )
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11. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:rW>rZ>rY B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
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12. 难度:困难 | |
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( ) A.图中a极连接电源的负极 B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气 C.b极电极反应式为:SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+ D.电解过程中阴极区碱性明显增强
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13. 难度:中等 | |
已知lg2=0.3010,。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)=0.1 mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( )。 A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6
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14. 难度:中等 | |
某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示: 下列推断正确的是( )。 A.在该条件下M点X平衡转化率为 B.压强大小有P3>P2>P1 C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.升高温度,该反应平衡常数K减小
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15. 难度:困难 | |
常温下,向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是( ) A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱 B.K点所示溶液中c(A﹣)>c(M+) C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.K点溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005mol•L﹣1
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16. 难度:困难 | |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( ) A.还原性:I﹣>Fe2+>Br﹣ B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 C.线段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol
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17. 难度:困难 | |
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题: (一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为: Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (1)该反应的平衡常数表达式K= ;△H 0(填“>”、“<”或“=”). (2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 . A.提高反应温度 B.移出部分CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积 (3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= . (二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂. (4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是 ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol.
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||
乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
(1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量),再加3~4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。 (2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。 ①正确的操作步骤是________________(填标号)。 A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①② ②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。 ③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 A.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 B.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。
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19. 难度:困难 | |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 (1)发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。 A.将SO2氧化成SO3,增强酸性 B.将NaClO3还原为ClO2 C.稀释ClO2以防止爆炸 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是 。 (3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
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20. 难度:困难 | |
[化学—选修5:有机化学基础]有机物A→F的转化关系如下: 已知:① ②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子,且其峰面积之比为6∶1∶2∶1; ③F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴取代物只有两种。 请回答下列问题: (1)A的分子式是________。 (2)B中的官能团名称是________。 (3)D的结构简式为____________,名称为__________。 (4)C+E→F的化学方程式是______________________________。 (5)和C互为同分异构体,且含相同官能团的有机物有________种。 (6)X与E互为同分异构体,属于酯类化合物,分子中只含一种官能团,苯环上一硝基取代物只有一种,则X的结构简式为____________; 1 mol X与NaOH溶液共热反应,最多消耗________mol NaOH。
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