| 1. 难度：中等 | |
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我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
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| 2. 难度：简单 | |
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2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的 A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
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| 3. 难度：中等 | |
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某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B．使用催化剂可以增大该反应的反应热 C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热 D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于物质的性质或用途的说法正确的是 A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇难溶于水，密度比水小 C．氧化镁用于电解冶炼单质镁 D．二氧化硅用于制造太阳能电池
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族 B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同 C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属 D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是
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| 7. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．氨分子的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．乙烯的球棍模型：
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作，下列说法中正确的是
A．甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂 B．乙装置可用于萃取，用酒精提取碘 C．丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42— C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3— D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
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| 10. 难度：简单 | |
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互为同素异形体的一组物质是 A. 金刚石和石墨 B. C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应：Na + H2O = Na++2OH+2H2↑ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+H2O C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42+OH= BaSO4↓+H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有机反应属于加成反应的是 A．CH4 + Cl2 B． C． D．
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| 13. 难度：中等 | |
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将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是
A．碳棒是负极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D．该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
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| 14. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行反应：N2+3H2 A．升高温度能加快反应速率 B．增大压强能减慢反应速率 C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列相关实验或现象的描述正确的是 A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全 D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W D. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
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| 17. 难度：压轴 | |
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实验是实现科学探究的重要途径。 （1）下列关于教材实验的叙述中正确的是 A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化 B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物 C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体 D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解 E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析 （2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。 已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。 ②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是 。 ③本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
（1）SO2对环境的危害主要是形成 。 （2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。 （3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应： ①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3 溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为 （填化学式）。
（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。 （5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。 （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。 （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。 （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。 （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为： ；该反应属于 反应。 （2）B中所含官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。 （3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为 ；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 可以燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 可用作食品保鲜膜
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| 21. 难度：压轴 | |
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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。 （2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下： C(s) + H2O(g) 某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。 （3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。 A. 高温分解水制取H2：2H2O B. 电解水制取H2：2H2O C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O （4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。 ② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH （5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
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