1. 难度:简单 | |
下列物质均属于纯净物的一组是 A.冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾 B.爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉 C.二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林 D.水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.石油分馏的馏分之一是石油气,石油气含有大量的己烷 B.物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 C.贮氢金属并不是简单地吸附氢气,而是通过化学反应贮存氢气 D.使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较,对保护环境有利,目前,煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质 B. 用酒精萃取溴水的实验中,将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气 C. 实验中要配制500 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液,需用托盘天平称量7.45g KCl固体 D. 用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中
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4. 难度:困难 | |
下列说法正确的是 A.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛 B.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去,证明生成的气体全部是乙烯 C.将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解,使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液 D.海带中提取碘,可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤,在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离
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5. 难度:简单 | |
缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素,是由12个分子组成的环状化合物,它的结构简式如图所示,有关说法正确的是 A.缬氨霉素是一种蛋白质 B.缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸 C.缬氨霉素完全水解,其中一种产物与甘油互为同分异构体 D.缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
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6. 难度:简单 | |
着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。下列说法正确的是 A.红斑素和红曲素互为同分异构体 B.一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应 C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D.1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
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7. 难度:困难 | |
下列有关有机化学的说法中正确的是 A.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是:往溶液中加入饱和食盐水,分液 B.治疗疟疾的青蒿素(如图),分子式是C15H20O5 C.有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D.右图所示的有机物分子式为C14H12O2,不能发生银镜反应
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应,消耗Br2和NaOH的物质的量相等 B.等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少 C.聚乳酸( )是由单体之间通过加聚反应合成的 D.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明该分子中存在碳碳双键
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9. 难度:中等 | |
已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列说法不正确的是 A.AgClO3是氧化产物 B.方程式的计量数依次为:10,5,5,9,1,10,1 C.反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2 D.被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1
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10. 难度:简单 | |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
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11. 难度:简单 | |
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
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12. 难度:简单 | |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
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13. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子可能大量共存的是 A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- B.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
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14. 难度:中等 | |
有M、N两溶液,各含有下列十四种离子中的七种离子:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同,每组溶液中的阳离子至少有2种,则下列说法正确的是 A.如果M溶液呈强酸性,则N溶液中可能含有的阴离子有:OH-、NO3-、CO32- B.如果M溶液呈强碱性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-、AlO2-、SO42- C.如果M溶液具有强还原性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-、NO3-、SO42- D.如果M溶液具有强氧化性,则N溶液中可能含有的阳离子有:K+、Na+、 NH4+
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15. 难度:简单 | |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验: 则关于原溶液的判断中正确的是 A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl- C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
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16. 难度:困难 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2 + 6H2O + 4Al3+ = 4Al(OH)3↓ + 3O2↑ + 12Na+ C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO) 6Fe + 20 H+ + 5NO3- = 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ +10H2O
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17. 难度:困难 | |
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体: 已知:该实验条件下,各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是 A.沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+ C.将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体 D.若不加入NaClO溶液,对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
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18. 难度:中等 | |
“地沟油”在一定条件下,能发生如下反应,化学方程式为: 下列叙述错误的是 A.“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.生物柴油属于化石燃料 D.“地沟油”可用于制备生物柴油
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19. 难度:压轴 | |
硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 下列说法不正确的是 A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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20. 难度:中等 | |
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下: 该同学得出的结论正确的是 A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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21. 难度:简单 | |
完成下列各题: (1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-= 2Fe2+。据此请写出: ①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为: ②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为: (2)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。 ①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出 色。 ②写出并配平该反应的化学方程式:
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22. 难度:压轴 | |
物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解,冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题: (1)X的化学式为 。 (2)将A固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、D和另一种化合物,则A分解的化学方程式为 。 (3)将E混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应,写出该方程式 。 (4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,其分子式是 。请设计实验方案验证之 。
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23. 难度:简单 | |
吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如图。 (1)反应类型:B→C ;D→E (2)D中的含氧官能团为 (写名称) (3)满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。 ①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;③与FeCl3溶液作用不显色;④不与氢氧化钠水溶液反应 (4)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,G结构简式为 (5)2,2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸异丙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件) 提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例:CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br
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24. 难度:困难 | |
海带中含有丰富的碘。经测定:1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 (3)步骤④反应的离子方程式是_ (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: (6)从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,应选择的实验装置是 (7)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化,至少需要通入标准状况下的氯气的体积为
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25. 难度:困难 | ||||||||||||||||
实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式 制备过程中还可能的副反应有 主要实验步骤如下: ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。 ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗, ③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品。主要试剂及产物的物理常数:
根据以上信息回答下列问题。 (1)图Ⅰ装置中冷水应从 (填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ,其目的是 。 (2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是 。 A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中 C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用 D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾 (3)在步骤③分液时,应选择图Ⅱ装置中 形分液漏斗,其原因是 。 (4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。若改用氢氧化钠溶液是否可以 (填“可以”或“不可以”),其原因 。 (5)步骤④的常压蒸馏,需收集 ℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ,可能原因是 。
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26. 难度:困难 | |
2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于lO%。 (1)A的分子式为 (2)光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(-CH3),则化合物A的结构简式为 (3)写出A发生缩聚反应的化学方程式
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