2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质均属于纯净物的一组是

A．冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾  

B．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉

C．二甲苯、C₅H₁₀、花生油、福尔马林  

D．水玻璃、密封保存的NO₂气体、甲醛、氯化银

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质

B. 用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气

C. 实验中要配制500 mL 0.2 mol·L^－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

D. 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

B．向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl₄萃取分离

5. 难度：简单

缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是

A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

6. 难度：简单

着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H₂发生加成反应

7. 难度：困难

下列有关有机化学的说法中正确的是

A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C₁₅H₂₀O₅

C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D．右图所示的有机物分子式为C₁₄H₁₂O₂，不能发生银镜反应

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br₂和NaOH的物质的量相等

B．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

9. 难度：中等

已知反应：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平)，下列说法不正确的是

A．AgClO₃是氧化产物                       

B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1

C．反应转移4mole^-时生成标准状况下22.4 L O₂   

D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

10. 难度：简单

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

11. 难度：简单

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

D．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1N_A

12. 难度：简单

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol   

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂     

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

13. 难度：困难

常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

C．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

D．中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

14. 难度：中等

有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH^-、NO₃^-、CO₃^2-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、AlO₂^-、SO₄^2-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K⁺、Na⁺、 NH₄⁺

15. 难度：简单

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

C．肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需实验验证

16. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂ ＋ 6H₂O ＋ 4Al³⁺ ＝ 4Al(OH)₃↓ ＋ 3O₂↑ ＋ 12Na⁺

C．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H⁺ ＋ 5NO₃^－ =  3Fe²⁺ ＋ 3Fe³⁺  ＋ 5NO↑ ＋10H₂O

17. 难度：困难

氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu²⁺、H⁺、SO2— 4、Mg²⁺、A1³⁺、Fe²⁺) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是

A．沉淀1的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃

B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg²⁺

C．将溶液3蒸干即得CuSO₄·5H₂O晶体

D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

18. 难度：中等

“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

下列叙述错误的是

A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．生物柴油属于化石燃料          

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

19. 难度：压轴

硼氢化钠(NaBH₄)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

二、实验题

20. 难度：中等

某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO₂

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

三、填空题

21. 难度：简单

完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－= 2Fe²⁺。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：       

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：       

（2）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出        色。

②写出并配平该反应的化学方程式：       

四、推断题

22. 难度：压轴

物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为      。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为      。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为      。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式      。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是  。请设计实验方案验证之      。

五、实验题

23. 难度：简单

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C      ；D→E     

（2）D中的含氧官能团为      （写名称）

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有      种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl₃溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为     

（5）2，2-二甲基戊酸[CH₃CH₂CH₂C(CH₃)₂COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH₃COCH₃）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）     

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂CH₂Br-CH₂Br

24. 难度：困难

海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是       

（3）步骤④反应的离子方程式是_       

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是       

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：       

（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是       

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为       

25. 难度：困难

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式

    制备过程中还可能的副反应有

    主要实验步骤如下：

①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，

③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度(g·cm^-3)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点（℃）	118.0	118.1	126.1	142

根据以上信息回答下列问题。

（1）图Ⅰ装置中冷水应从        （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是     ，其目的是        。

（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是        。

A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替

B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中

C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用

D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾

（3）在步骤③分液时，应选择图Ⅱ装置中        形分液漏斗，其原因是        。

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质       。若改用氢氧化钠溶液是否可以        （填“可以”或“不可以”），其原因        。

（5）步骤④的常压蒸馏，需收集        ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是        。

六、推断题

26. 难度：困难

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于lO%。

（1）A的分子式为       

（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH₃），则化合物A的结构简式为      

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式