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2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:困难

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

 

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2. 难度:困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2Fe22OH===Fe(OH)2

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:

2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4

CAlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl

 

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3. 难度:困难

下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2BrNaOH溶液中是否发生水解

CH3CH2BrNaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

 

 

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4. 难度:中等

下列说法正确的是

A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I完全氧化为I2

C.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管

D.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

 

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5. 难度:压轴

某固体粉末甲中可能含有K2CO3KNO3NaNO2K2SO3Na2SO4FeOFe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeOFe2O3

 

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6. 难度:压轴

某溶液中含有的离子可能是K+Ba2+A13+Mg2+AlO2CO32SiO32Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含Ba2+Mg2+A13+SiO32Cl

B.该溶液中一定含有K+AlO2CO32Cl

C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl

 

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7. 难度:困难

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性:甲>乙>丁

B. 原子半径:辛>戊>己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

 

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8. 难度:困难

ABCDE均为短周期主族元素,BCD在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,ABC三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径大小关系:BCE

B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C. AB两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1

D. CDE三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

 

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9. 难度:中等

苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2

B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D 与苹果酸互为同分异构体

 

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10. 难度:中等

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是

ABr2CCl4溶液          BAg(NH3)2OH溶液

CHBr                    DH2

 

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11. 难度:中等

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是

A.铁是阳极,电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2

B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小

C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42

D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体

 

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12. 难度:中等

化学与生产、生活息息相关,下列叙述正确的是

A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染

C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

 

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13. 难度:困难

一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L1KOH溶液,下列说法中正确的是

A放电时K移向负极

B.放电时电池负极的电极反应为H22e===2H

C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe===Ni(OH)2OH

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

 

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14. 难度:压轴

一定温度下,l mol Xn mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)5min后达到平衡,此时生成2a mol Z,建立平衡状态I,此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是(  )

A.用V(X)V(Y)表示此反应的反应速率是:V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1

B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态,此时气体总量为(1+n)mol

C.若建立平衡I的起始时n=1,维持温度和体积不变,向平衡I的体系中再加入cmolZdmolM

[其中c0的任意值,d(1-a)mol],达到平衡状态II,此时Y的体积分数一定为w%

D.维持温度和体积不变,向上述平衡体系中再充入l mol Xn mol Y,此时v()增大,v()减小,平衡正向移动,再次达到平衡时,Z的物质的量浓度为2a mol/LM的物质的量为2a mol

 

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15. 难度:困难

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

BT2下,在0t1时间内,v(Y)mol·L1·min1

CM点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

二、简答题
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16. 难度:压轴

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有OKFe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g

(1)化合物A的化学式为         ;化合物AH2O反应的离子方程式为                   

(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          

(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                  

(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

A.亚硫酸钠         BKOH       C.醋酸        DFe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案     

 

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17. 难度:压轴

元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是     

a.原子半径和离子半径均减小    

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为      ,氧化性最弱的简单阳离子是     

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                 

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                 

(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式:            ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:                 

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是                 

aNH3               bHI                cSO2                dCO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:                     

(7)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

完成Ⅰ中反应的总化学方程式:          

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是                     

 

三、推断题
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18. 难度:困难

烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的质量分数为53.3% C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基,B不属于醚类。

已知: CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O

请填写下列空白:

1A的结构简式          C分子中的官能团名称         

2CD的反应类型是          AB的反应类型是         

3A转化为B的化学方程式是                     

43.6A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积          

 

四、简答题
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19. 难度:压轴

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)Al2O3(5.1%)Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 )

(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是         

(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为          。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为                     

(3)步骤①为:搅拌、          。所得溶液Ⅳ中的阴离子有         

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为                     

100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为          kg

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。

 

 

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20. 难度:压轴

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)    H1=a kJ·mol1

反应NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)    H2=72.49kJ·mol1

总反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)    H3=86.98kJ·mol1

请回答下列问题:

(1)反应H1=          (用具体数据表示)

(2)反应S          (或<)0,一般在          情况下有利于该反应的进行。

(3)反应中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是          (填提高或降低)水碳比。

当温度高于190后,CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是         

  

(4)某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH30.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)   

(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是  

ANH2COONH4           BH2NOCCH2CH2CONH2       

CHOCH2CH2OH         DHOCH2CH2NH2

 

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