2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱                

B．SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C．凡能电离出H⁺的化合物均属酸      

D．盐类物质一定含有金属离子

2. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是

A．         B．          C．        D．

3. 难度：中等

下列关于电解质的说法不正确的是

A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质       

B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等     

C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱  

D．蔗糖、酒精都属于非电解质

4. 难度：中等

物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

①分子总数             

②原子总数       

③电子总数

④同种元素的化合价     

⑤物质的总质量   

⑥物质的总物质的量

A．①②③        B．②③⑤        C．②⑤⑥        D．④⑤⑥

5. 难度：简单

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．C+H₂OCO+H₂         

B．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

C．Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑       

D．Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

6. 难度：简单

下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A．CO₂           B．NaHSO₄             C．HCl        D．KAl (SO₄) ₂

7. 难度：中等

下列关于化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯（Cl）原子：   

B．CO₂的电子式：

C．CCl₄分子的比例模型：         

D．镁的离子结构示意图：

8. 难度：中等

下列有关氯气的说法正确的是

A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在   

B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气   

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

9. 难度：中等

将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③      B．②①③②     C．②③①②     D．①①②③

10. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 同周期元素的电子层数都相同Z.X.X.K]

B. 同主族元素的最外层电子数不一定相同

C. 最外层电子数相同的元素都在同一族

D. 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

11. 难度：中等

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH^-)增大，应采取的措施是

A．加入醋酸钠固体      B．加入盐酸       C．加入蒸馏水   D．升高温度

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．纤维素与淀粉互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解

C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋H₂O＋ CO₂↑

C．金属钠跟水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OHˉ＋H₂↑

D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OHˉ+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

14. 难度：中等

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④       B．只有⑥     C．只有⑤       D．④⑥

15. 难度：中等

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1     

B．C的体积分数为28.6%

C．B的转化率为25%                 

D．z=2

16. 难度：中等

下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

B．金属钠在高温下能将TaCl₄中的钛置换出来

C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．电解熔融NaCl可以得到金属钠

17. 难度：中等

下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量Cl₂

B．CO(CO₂)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO₂(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D．SO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥

18. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A₂和1 mol B₂中的化学键，放出a kJ能量

19. 难度：中等

甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子数为1mol

C．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时，负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

20. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．在紫外线、饱和(NH₄)₂SO₄溶液、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应  

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

21. 难度：压轴

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．4 min时反应第一次达到平衡

B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．15～20 min该反应使用了催化剂

22. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N_A

D．0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A

23. 难度：中等

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物

24. 难度：压轴

某澄清溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²ˉ、HCO₃ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量原溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．原溶液中一定存在SO₄²ˉ和Clˉ

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe³⁺

C．原溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃ˉ

D．为确定原溶液中是否含有K⁺，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

25. 难度：中等

下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COO^- 数目增多c(OH^-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH₃·H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ¹

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

二、推断题

26. 难度：中等

有机物A的分子式为C₃H₆O₂ ，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。

（1）F的结构简式___________________________________；

（2）D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）

a、同分异构体 

b、相同最简式 

c、同系物  

d、与Na₂CO₃反应均可产生气泡

（3）写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。

三、填空题

27. 难度：中等

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式__________________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

28. 难度：中等

下图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

（1）       （填a或b）极为含有杂质的粗银。

（2）电解一段时间后电解液中c(Ag⁺)浓度________（填偏大，偏小或不变）。

（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                  。

四、实验题

29. 难度：中等

某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

物质	98.3%浓硫酸	乙酸乙酯	乙酸	乙醇	乙醚	水
沸点	338℃，	77.1℃	118℃	78.5℃	34.6℃	100℃

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

五、简答题

30. 难度：压轴

【加试题】烟气的主要污染物是SO₂、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)       △H=－200.9 kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)           △H=－58.2 kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)SO₃(g)＋O₂(g)     △H=－241.6 kJ·mol^－1

（1）反应3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的     △H=_       ______ kJ·mol^－1。

（2）臭氧脱硝反应2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)能自发进行。在温度为T₁K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O₃和2 mol NO₂，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.25 mol·L^－1。

①判断该反应的△S__    _____0，△H_     ______0（填>、<或=）。

②在温度为T₁K时该反应的平衡常数K=                 。

③下列说法正确的是                  。

A．从反应开始到达平衡，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=0.04mol·L^－1·min^－1

B．T₁K时，若起始时向容器中充入1 mol O₃、2 mol NO₂、1 mol O₂和1 mol N₂O₅气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T₂K，测得平衡时NO₂的浓度为0.60 mol·L^－1，则T₂>T₁

D．T₁K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T₁K压缩容器使NO₂转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T₂K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.20 mol·L^－1。画出在T₂K下从0到25分钟c(NO₂)随时间变化图。

六、实验题

31. 难度：压轴

【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入。

已知： I₂ + Na₂CO₃ == NaI +NaIO +CO₂↑；     △H ＜0

3I₂ + 3Na₂CO₃ == 5NaI +NaIO₃ +3CO₂↑；  △H ＜0

I₂(s) + I^-(aq) I₃^-(aq) ；

水合肼（N₂H₄·H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。

（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是        （填字母）。

a.将碘块研成粉末                         b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热                         d.加大高纯水的用量

（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是                            。

（3）写出水合肼氧化IO^-的离子方程式                                      。

（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：

①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)₂溶液、稍过量的Na₂CO₃溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后       （填操作名称），这样操作的目的是                   。

②、溶液在不断搅拌下加入                  （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后                  （填操作名称），再次过滤，用                 洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥。

七、推断题

32. 难度：困难

【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

请回答下列问题：

（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH₃CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH₃CH₂OHH₂C===CH₂BrH₂C—CH₂Br