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2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷精编版)
一、选择题
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1. 难度:简单

轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯

A.均为芳香烃              B.互为同素异形体

C.互为同系物              D.互为同分异构体

 

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2. 难度:简单

下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘           B.氯碱工业

C.氨碱法制碱         D.海水提溴

 

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3. 难度:简单

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A. HBO2    B. H2BO3    C. H3BO3    D. H2B4O7

 

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4. 难度:简单

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

ACaOCO2        B.NaClHCl        C.SiCSiO2        D.Cl2I2

 

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5. 难度:中等

烷烃的命名正确的是

A4-甲基-3-丙基戊烷       B.3-异丙基己烷

C2-甲基-3-丙基戊烷       D.2-甲基-3-乙基己烷

 

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6. 难度:简单

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

 

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7. 难度:中等

已知WXYZ为短周期元素,原子序数依次增大。WZ同主族,XYZ同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 原子半径:XYZW

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. WX原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

 

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8. 难度:中等

1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示

A.铜棒的质量            B.c(Zn2+)

Cc(H+)                 D.c(SO42-)

 

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9. 难度:中等

向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末        B.稀硫酸        C.氯化钙溶液        D.二氧化硫水溶液

 

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10. 难度:简单

一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应      

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应      

D.一定属于分解反应

 

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11. 难度:中等

合成导电高分子化合物PPV的反应为:

下列说法正确的是

APPV是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应

CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

 

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12. 难度:简单

下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝          B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅        D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

 

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13. 难度:中等

O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14

 

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14. 难度:中等

在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

Aab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

Bcd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

 

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15. 难度:中等

下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

 

 

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16. 难度:中等

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

 

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17. 难度:简单

某铁的氧化物(FexO1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A0.80         B.0.85       C.0.90         D.0.93

 

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18. 难度:中等

一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是

A.过量的氢气与氮气         B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与浓硫酸         D.过量的锌与18 mol/L硫酸

 

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19. 难度:困难

已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+NH4+Fe2+K+ISO32-SO42,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I            

B.肯定不含SO42

C.肯定含有SO32

D.肯定含有NH4+

 

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20. 难度:中等

已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

ACO2+2OH→CO32+H2O

BAl2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]

C2 Al+2OH+6H2O→2 [Al(OH)4]+3H2↑            

D.Al3++4 OH→[Al(OH)4]

 

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21. 难度:中等

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

ACO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

BSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

CFeCl2反应生成FeCl3,推测FeI2反应生成FeI3

DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

 

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22. 难度:简单

称取(NH4)2SO4NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4NH4HSO4的物质的量比为

A1:1         B.1:2         C.1.87:1         D.3.65:1

 

二、填空题
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23. 难度:简单

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

1NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。

完成下列填空:

(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填酸性碱性中性);原因是______________________

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

(3)处理100 m3NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

(4)(CN)2Cl2的化学性质相似。(CN)2NaOH溶液反应生成___________________H2O

(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________HCNONa的原子半径从小到大的顺序为_______

(6)HCN是直线型分子,HCN___________分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO的电子式为___________

 

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24. 难度:中等

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空:

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2g+4H2gCH4g+2H2Og

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填增大减小不变

v

v

平衡常数K

转化率α

 

 

 

 

(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

 

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

abcdmnxy之间的关系式为_________

(3)碳酸:H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4Ki1=5.9×10-2Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填大于小于等于

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)

a.[H+][HC2O4-][HCO3-][CO32-]            

B.[HCO3-][HC2O4-][C2O42-][CO32-]

c[H+][HC2O4-][C2O42-][CO32-]           

D.[H2CO3] [HCO3-][HC2O4-][CO32-]

(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

____________________________________________________________________________________

 

三、实验题
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25. 难度:中等

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____________________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________

 

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26. 难度:简单

半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2COCO2N2H2Og)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空:

(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。

(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:

 

Na2CO3

K2CO3

20碱液最高浓度(mol/L

2.0

8.0

碱的价格(元/kg

1.25

9.80

 

若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入方框中。

②该实验方案中,步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。

③该实验方案中,步骤________(选填)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

 

四、推断题
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27. 难度:中等

异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________

(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。(填反应类型)

B的结构简式为______________

(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

 

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28. 难度:困难

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

完成下列填空:

(1)反应的反应类型是____________。反应的反应条件是_____________

(2)除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________

(3)已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明:在该条件下,_______________

(4)写出结构简式。C________________    M________________

(5)D1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________

(6)写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子

已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。

 

五、简答题
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29. 难度:困难

CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

(2)H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

(3)CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

 

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