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2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标3卷精编版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(   )

 

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HFSiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

 

 

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2. 难度:简单

下列说法错误的是(   )

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸甲酸甲酯互为同分异构体

 

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3. 难度:中等

下列有关实验的操作正确的是(   )

 

实验

操作

A.

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

B.

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯,后移出导管

C.

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

 

 

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4. 难度:中等

已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是(  )

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D. 异丙苯和苯为同系物

 

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5. 难度:困难

空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(   )

A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e===Zn(OH)

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

 

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6. 难度:困难

四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

 

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7. 难度:困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

 

二、实验题
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8. 难度:中等

过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

1)步骤加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____

2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________

4)步骤中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________

5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______

6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______

 

三、填空题
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9. 难度:简单

煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题:

1 NaClO2的化学名称为_______

2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

 

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填提高不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填增大”“不变减小)。

由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压pe如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填增大不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的点是_______

已知下列反应:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l)     ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq)    ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______

 

四、实验题
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10. 难度:困难

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

 

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

1酸浸V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+废渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol

3中和作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。废渣2”中含有_______

4离子交换洗脱可简单表示为:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填)。

5流出液中阳离子最多的是________

6沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式____________

 

五、简答题
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11. 难度:困难

[化学——选修2:化学与技术]聚合硫酸铁(PFS)是处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______

2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________

3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______

5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______

6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________

 

六、填空题
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12. 难度:困难

[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000GaCl3的熔点为77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

 

 

七、推断题
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13. 难度:困难

[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

1B的结构简式为______D 的化学名称为______

2的反应类型分别为____________

3E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol

4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________

5)芳香化合物FC的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________

6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________

 

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