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2015-2016学年山东省高二下学期六月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是   

A.目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 

B.铝能用于冶炼难的金属如Cr、V、Mn等,这是因为铝具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量

C由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:加熟石灰;过滤;加盐酸;④蒸发结晶; 在一定条件下脱水干燥

D.在冶金工业上,Na、Mg、Al 、K、 CaZn 均不能用常用化学还原剂制得

 

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2. 难度:中等

下列说法不正确的是   

A.钢是铁合金,钢的含碳量低于生铁,性能优于生铁

B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性

C.符号Al既能表示铝元素,又能表示一个铝原子,还能表示铝单质

D.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

 

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3. 难度:中等

向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是   

A.Zn、Fe        B.Zn、Cu        C.Fe、Cu        D.Zn、Fe、Cu

 

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4. 难度:中等

取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象中正确的描述   

钠先熔化          

钠在空气中燃烧放出黄色火花  

燃烧后得到浅黄色固体

燃烧时火焰为黄色 

燃烧后得到白色固体    

A.①②     B.①②③   C.①④⑤     D.①③④

 

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5. 难度:中等

实验:用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水;可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是    

A.Na2O2在反应中氧化剂

B.由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气,所以脱脂棉剧烈燃烧

C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成Na2O2是典型的碱性氧化性        

D.Na2O2与H2O反应中有氧气生成可用于防毒面具上

 

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6. 难度:简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多

C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料

D.NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

 

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7. 难度:中等

下列实验能成功的是     

①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A.全部     B.①②④    C.②③④    D.①②③

 

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8. 难度:中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是  

A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

DNa和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

 

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9. 难度:中等

下列说法不正确的是  

A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色

B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界

C将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中,钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

D.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含元素

 

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10. 难度:困难

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是    

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                    

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

 

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11. 难度:中等

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是      

A.1︰2︰3           B.6︰3︰2          C.3︰1︰1       D.1︰1︰1

 

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12. 难度:中等

在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊的是 

A.饱和Na2CO3溶液   

B.CaHCO32稀溶液    

C.Na2SO3稀溶液   

D.饱和CaCl2溶液

 

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13. 难度:中等

将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是  

A稀硝酸  B稀盐酸     C硝酸铜 D氢氧化钠

 

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14. 难度:困难

下列实验操作对应的图象正确的是       

选项

A

B

C

D

实验操作

MgCl2AlCl3溶液中1 mol,逐滴加入NaOH溶液

HClMgCl2AlCl3NH4Cl溶液中1 mol,逐滴加入NaOH溶液

NaOHNaAlO2溶液中1 mol,逐滴加入HCl溶液

NaOHNa2CO3混合溶液中1 mol滴加稀盐酸

图象

 

 

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15. 难度:困难

下列有关NaClONaCl混合溶液的叙述正确的是   

A该溶液中,H+NH4+SO42-Br-可以大量共存

B该溶液中,Ag+K+NO3-CH3CHO可以大量共存

C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

 

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16. 难度:困难

向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能   

A.1 mol·L-1      B.1.5 mol·L-1    

C.4 mol·L-1      D.7 mol·L-1

 

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17. 难度:中等

常温下,不溶于浓H2SO4,也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是    

A          B              C              D

 

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18. 难度:中等

下列各组物质反应后,滴KSCN溶液一定显红色的是   

A生了锈的铁块放稀H2 SO4中  

B.FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉

CFeO放稀HNO3中              

D.Fe放入HNO3溶液中

 

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19. 难度:中等

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是  

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

先有气体生成,然后溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3

B.

将铜粉加1.0mol·L1Fe2SO43溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

CuOH2的溶度积比MgOH2的小

 

 

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20. 难度:中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质 制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O ,设计了如下流程   

下列说法不正确的是      

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为AlOH3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

 

二、实验题
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21. 难度:困难

纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

请回答以下问题:

1粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗盐溶解之后,依次加入下列药品:

足量NaOH溶液                                    除杂,然后过滤,向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

2向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为:                         

3可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有                

A.利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中,观察是否有浑浊

B.将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中,观察气体产生的速率

C.向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液,观察溶液颜色的深浅

D.取两种固体配成的溶液,分别加入BaCl2溶液,观察是否有固体生成

E.取两种固体配成的溶液,分别加入BaOH2溶液,观察是否有固体生成

F.取两种固体配成的溶液,分别测量溶液的pH值并比较大小

4检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

 

三、简答题
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22. 难度:中等

铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题:

1反应可以用于                    说出一条

2②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为        

3反应④的离子反应的方程式为                                   

4 用反应制备AlOH3,最好是Al2SO43溶液中滴加          

5工业上常用反应制备金属铝,制备过程的方程式是                 

 

四、实验题
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23. 难度:困难

现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

1装置B中发生反应的化学方程式是:_______________________

2装置D碱石灰的作用是________________

3停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加人过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:________________________________________。

4为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

物质A可以是__________,作用是 ______________。

A.酸性高锰酸钾溶液     

B.盐酸       

C.硝酸        

D.双氧水      

E.氯气

中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤该流程中需保持盐酸过量,主要原因是:结合离子方程式简要说明_______________________________________。

 

五、推断题
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24. 难度:中等

A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断:

1 甲的化学式为________,丙的化学式为_________

2写出甲和D反应的化学方程式_______________________。

3已知D能与烧碱溶液反应,写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。

4为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有___________

A.稀硫酸        

B.盐酸           

C.硫氰化钾溶液       

D.高锰酸钾溶液

5为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验:

化合物甲的质量分数为______

 

六、实验题
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25. 难度:困难

现有一份含70% Cu25% Al4% Fe及少量AuPt等金属的混合物,设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体:

请回答下列问题:

1第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________

2第②步加H2O2的作用是 用离子方程式表示原因__________________________

3由滤渣2制取Al2SO43·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中甲方案的缺陷是______________________________

等量滤渣生成Al2SO43·18H2O最多的是方案__________

 

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