| 1. 难度：简单 | |
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下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A．豆浆 B．鸡蛋清溶液 C．食盐水 D．淀粉溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ） A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏
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| 4. 难度：中等 | |
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纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ） A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ） A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ） A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定
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| 7. 难度：简单 | |
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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A．二氧化硅与任何酸都不反应 B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀 C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 D．二氧化硅溶于水显酸性
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| 10. 难度：中等 | |
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自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（ ） A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属 B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染 C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖 D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
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| 12. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④ C．质量②＞①＞③＞④ D．氢原子个数①＞③＞②＞④
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| 13. 难度：简单 | |
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同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
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| 14. 难度：简单 | |
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进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强 C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
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| 15. 难度：简单 | |
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下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）
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| 16. 难度：简单 | |
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下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液 B．某溶液 C．某溶液 D．某溶液
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| 17. 难度：简单 | |
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用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）： （1）计算机芯片的主要成分是 ； （2）光导纤维的主要成分是 ．
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| 18. 难度：简单 | |
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合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式． （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ； （2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ； （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ．
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| 19. 难度：困难 | |
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酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要 甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险． 乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中． （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ．（填化学式）； （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ． （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
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| 20. 难度：中等 | |
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质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 ．
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| 21. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （填化学式）． 写出反应的化学方程式 ①甲→乙 ． ②乙→丙 ． （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 （填化学式）．写出反应的离子方程式： ①甲→乙 ． ②乙→丙 ．
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| 22. 难度：中等 | |||||
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（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）； （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ； （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 ．
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| 23. 难度：困难 | |
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为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案： ①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]． ②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析． ③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽． ④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后． ⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议． 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】 （1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：
①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是 ； ②当看到 现象时，应停止通空气； 实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）． （2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：
①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是 ； ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 ．
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| 24. 难度：中等 | |
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向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生． （1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量． （2）求产生的气体在标准状况下的体积．
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| 25. 难度：中等 | |
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．
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