| 1. 难度：简单 | |
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有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B. 在1 L 2 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NA C. 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 D. 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
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| 3. 难度：简单 | |
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀． 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在
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| 4. 难度：简单 | |
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11． A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4 ②1L溶液中含有142g Na2SO4 ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液 ④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液． A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
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| 7. 难度：简单 | |
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P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（ ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
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| 8. 难度：中等 | |
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在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．铝球一定是空心的 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
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| 11. 难度：中等 | |
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有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL
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| 12. 难度：困难 | |
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使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9
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| 13. 难度：简单 | |
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已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部
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| 14. 难度：简单 | |
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由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B. 由SiO2+2C C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存 D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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| 18. 难度：中等 | |
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2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO
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| 19. 难度：简单 | |
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在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ） A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
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| 20. 难度：简单 | |
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浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4•5H2O ⑧铁、铝． A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ． （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ．
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| 22. 难度：简单 | |
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以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O 请按下列分类标准回答问题： （1）属于电解质的是 ． （2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 ． （3）属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的是 ． （4）属于难溶的盐是 ．
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| 23. 难度：简单 | |
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向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题： （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ，原因是 ． （2）沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ _． （3）写出生成沉淀B的离子方程式： ． （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL．
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| 24. 难度：困难 | |
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．
已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2． （1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ，③ ． （2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 ． （3）从F中得到碘单质还需进行的操作是 ．
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