1. 难度:简单 | |
三峡电厂发电量可提供相当于每年0.5亿吨原煤的火力发电厂产生的电能,从而有助于控制( ) ①白色污染 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤三峡库区水质的富营养化 A.②④ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
|
2. 难度:中等 | |
下列过程中,需要增大化学反应速率的是( ) A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨
|
3. 难度:中等 | |
下列关于化学变化的叙述错误的是( ) A.化学变化一定伴随能量变化 B.化学变化一定有化学键的断裂和生成 C.化学变化一定伴随物质的状态变化 D.化学变化一定有新物质生成
|
4. 难度:中等 | |
在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅﹣241(Am)放射源的电离室.Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A. 241 B. 146 C. 95 D. 51
|
5. 难度:中等 | |
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.MgCl2 B.Na2O2 C.K2O D.H2O2
|
6. 难度:中等 | |
下列叙述中错误的是( ) A. 原子半径:Cl>S>O B. 还原性:Na>Mg>Al C. 稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
|
7. 难度:中等 | |
10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,能加快反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
|
8. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
|
9. 难度:困难 | |
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) A. B. C.(2b﹣a)mol/L D.(10b﹣5a)mol/L
|
10. 难度:中等 | |
下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.装置②:收集NO气体 C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2 D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2
|
11. 难度:中等 | |
有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( ) A.D>B>A>C>E B.D>A>B>C>E C.A>B>C>E>D D.D>E>B>A>C
|
12. 难度:中等 | |
在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( ) A.气体总质量保持不变 B.气体密度保持不变 C.X、Y、Z的物质的量不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2
|
13. 难度:中等 | |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( ) A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D.该电池的总反应:H2+O2=H2O
|
14. 难度:中等 | |
下列有关反应能量变化图象的判断错误的是( ) A.Ⅰ可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应 C.Ⅲ可表示爆炸反应 D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
|
15. 难度:困难 | |
在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3.现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( ) A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
|
16. 难度:困难 | |
将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若经3s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·(L·s)-1 ③3 s时物质B的转化率为10% ④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L-1 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C. ①② D.③④
|
17. 难度:中等 | |
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
|
18. 难度:中等 | |
请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解. (1)化学键没有被破坏的是 ; (2)仅发生离子键破坏的是 ; (3)仅发生共价键破坏的是 ; (4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ; (5)已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量.
|
19. 难度:中等 | |
(1)已知某粒子的结构示意图为:。试回答: ①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=8时,阳离子可能为(填离子符号)________、________。 (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:元素A 和B所属周期序数之差为________;元素A和B的原子序数之差为________。
|
20. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
试根据上表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? . (2)实验1、4中Al所作的电极是否相同? . (3)写出实验3中的电极反应式.正极: ; (4)用电子式表示氯化镁的形成过程:
|
21. 难度:困难 | |
Ⅰ:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切? (1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 ; (2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 ; (3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 . Ⅱ:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图: (1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”) (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为: . (3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 . (4)如果升高温度,则V逆 (填增大、减小或不变)
|