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2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式H-1300kJ/mol的说法中,正确的是 

A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量

B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量

C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量

 

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2. 难度:中等

下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是  

Cs+O2g=CO2gΔH1         CsO2g=COgΔH2

Ss+O2g=SO2gΔH3         Sg+O2g=SO2gΔH4

H2gO2g=H2OlΔH5       2H2g+O2g=2H2OlΔH6

CaCO3s=CaOs+CO2gΔH7    CaOs+H2Ol=CaOH2sΔH8

A.①       B.④        C.②③④       D.①②③

 

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3. 难度:简单

在一定温度下反应:2As+2BgCg+Dg在恒容容器中进行不能说明该反应已经达到平衡的是  

A.容器内的压强不随时间而变化         

B.混合气体的密度不再随时间而变化

C.A的质量不再改变                   

D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

 

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4. 难度:中等

天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采取的正确措施是  

A.减少空气进入量,增大石油气进气量      

B.增大空气进入量,减少石油气进气量

C.减少空气进入量,减少石油气进气量      

D.增大空气进入量,增大石油气进气量

 

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5. 难度:简单

已知25 ℃、101 kPa条件下:

14Als+3O2g=2Al2O3s ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

24Als+2O3g=2Al2O3s ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

由此得出的正确结论是  

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

 

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6. 难度:简单

反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率vX)(反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 

A.vNH3=0.0100mol·L-1·s-1       

B.vO2=0.0010mol·L-1·s-1 

C.vNO=0.0010mol·L-1·s-1       

D.vH2O=0.045mol·L-1·s-1

 

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7. 难度:困难

反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大   的是 

A.vA=0.15mol·L-1·min-1

B.vB=0.6mol·L-1·min-1

C.vC=0.4mol·L-1·min-1

D.vD=0.01mol·L-1·s-1

 

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8. 难度:简单

设C+CO22COΔH0,反应速率为v1;N2+3H2NH3ΔH0,反应速率为v2,当温度升高  时,v1和v2的变化情况为 

A.同时增大   

B.同时减小    

C.发v1增大,v2减小 

D.v1减小,v2增大

 

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9. 难度:简单

在一定温度下Ag+3Bg2Cg达平衡的标志是 

A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2          

B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2

C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3   

D.反应速率vA=vB/3=vC/2

 

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10. 难度:困难

可逆反应:3Ag3B?+C?)(正反应为吸热反应随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体,则B一定是气体

D.B和C可能都是液体

 

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11. 难度:中等

在一密闭容器中,反应aA bB达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%则 

A.平衡向反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了  

C.物质B的质量分数增加了 

D.ab

 

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12. 难度:中等

对处于平衡状态的反应:2Ag+Bg2Cg ΔH0,下列叙述正确的是 

A.增大压强,v增大,v减小          

B.升高温度,v减小,v增大

C.增大A浓度的瞬间,v增大,v不变  

D.增大A浓度的瞬间,v增大而v减小

 

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13. 难度:中等

将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里,在一定条件下发生反应:2Ag+3BgCg+2Dg,经过15min达到平衡,达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 

A.0.15mol·L-1·min-1      B.0.3mol·L-1·min-1   

C.0.45mol·L-1·min-1      D.0.6mol·L-1·min-1

 

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14. 难度:压轴

在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2gO2g 2SO3gΔH0,某研究小组研  究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

 

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15. 难度:压轴

反应A2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是   

A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热                           

B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热

C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热

D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热

 

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16. 难度:困难

在一个固定体积的密闭容器中,放入3L Xg和2L Yg,在一定条件下发生反应4Xg+3Yg2Qg + nRg,达到平衡后,容器内温度不变,混气的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则方程中n的值是   

A.3     B.4    C.5    D.6

 

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17. 难度:简单

反应mAs +nBg pCg +qDg,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如右图,下列叙述正确的是   

       

A.到平衡后,加入催化剂则C%增大  

B.达到平衡后,若升温,平衡左移

C.化学方程式中np+q      

D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

 

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18. 难度:中等

如图所示,可逆反应:2Ag+Bg 2Cg H0的图像正确的是 

 

 

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19. 难度:简单

下列事实中,不能用勒特列原理解释的是 

A.开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

 

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20. 难度:中等

在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NOg+ O2g 2NO2gH0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有ABCDE点,其中表示未达平衡状态且VV的点是   

AAE   BB        CC  DD

 

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21. 难度:简单

在某容积一定的密闭容器中,可逆反应A g + B g x C g ,符合下图I所示关系,由此推断对图II的正确说法是      

Ap3 p4,Y轴表示A的转化率        

Bp3 p4,Y轴表示混合气体的密度

Cp3 p4,Y轴表示B的浓度          

D p3 p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

二、填空题
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22. 难度:简单

红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1mol产物的数据。根据右图回答下列问题:

1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式:                      

2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式:                                     

3P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=     ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2|    |△H1| 、=

 

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23. 难度:简单

将等物质的量A、B、CD四种物质混合,发生如下反应aA+bBcCs+dD。当      反应进行一定时间后,测得A减少了2n mol,B减少了n mol,C增加了3n mol,D增加了2n mol,此时达到化学平衡。

1该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=_____,b=______,c=_____,d=_____。

2若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态为:A__,B___,D____。

3若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为______填“放 

热”或“吸热”反应。

 

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