2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关   

B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．加热NH₄Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

5. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是

A．1molNa₂O₂与CO₂反应产生，转移的电子数为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的电子数为5N_A

C．1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为2N_A

D．常温常压下，14g N₂所含的原子数目为N_A

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺ +2OH^－+H₂↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H⁺ +CO₃^2－=H₂O＋CO₂↑

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^－+ClO^－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

7. 难度：中等

在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Al³⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．Cu²⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄^2－

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、OH^－

D．Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

8. 难度：中等

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀 产生或溶解	反应中有 颜色变化	反应中有 气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe³⁺—显色法

B．SO₄^2－—沉淀法

C．NH₄⁺—沉淀法

D．OH^－—显色法

9. 难度：中等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H₂气体，另一个装有O₂和N₂的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

A．气体质量     B．气体的物质的量     C．分子总数     D．原子数

10. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

11. 难度：中等

某非金属单质A和O₂发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O₂体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子           B．有2个氧原子  

C．有1个A原子          D．有2个A原子

12. 难度：中等

下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

代号	实验内容	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳	比较碳与硅的非金属性强弱
C	把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中	比较碳与硫的还原性强弱
D	向氯化铜溶液中加入铁丝	比较铁与铜的还原性强弱

13. 难度：困难

已知下列四组实验：①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl^－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl₂ ＞Br₂

C．上述实验能够证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂ ＞Fe³⁺ ＞I₂

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

14. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢

B．实验室可以用装置②制取氨气

C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

二、填空题

15. 难度：压轴

（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：   H₂O₂ +   KMnO₄ +   H₂SO₄ →   MnSO₄ +    K₂SO₄+   O₂↑ +    H₂O ，在该反应中，还原剂是：             ，被还原的元素是：     ，标准状况下每生成11.2LO₂， 转移转移电子数为     

（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Mg^2+、Al^3+、NH4^+、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

三、实验题

16. 难度：困难

某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br₂单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

（1）你认为两同学的观点中正确的是          （填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 

B．氢氧化钠溶液 

C．四氯化碳 

D．硫氰化钾溶液     

E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：                        ；

（3）若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

17. 难度：困难

某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是             、              。

（2）操作①的名称为        ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有                    。

（3）由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；

写出A→D反应离子方程式：____________________________。

（4）操作③的名称是_________________。

（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：           ，理由是                            。

18. 难度：困难

I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是         （填序号）

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

           

（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。

（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________

（3）检查上图装置气密性的操作是：                                               。

19. 难度：困难

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是__________________             。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________。

（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应                ，直到            。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为                  （填实验名称）。