2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的化学用语正确的是(     )

A．NH₄H 的电子式： 

B．硝基苯的结构简式：

C．丙烯的实验式：CH₂                   

D．甲烷分子的比例模型：

2. 难度：简单

化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是(    )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

3. 难度：中等

下列关于物质分类的说法正确的是(    )

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体    

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物    

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C 转化为¹⁴C 都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①②            B．②④          C．③⑤          D．④⑥

4. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N_A  

D．含有4 N_A个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

5. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. ¹³C和¹⁴N 质子数相差 1，中子数也相差1

B. 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C. 钴⁵⁶₂₇Co、⁵⁷₂₇Co、⁵⁸₂₇Co、⁵⁹₂₇Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D. 核聚变如²₁H+³₁H→⁴₂He +¹₀n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A．NH₄Fe(SO₄)₂加入过量NaOH 溶液中：NH₄⁺ +Fe³⁺ + 4OH^－=NH₃•H₂O+ Fe(OH)₃↓  

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

C．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是(     )

选 项	陈述I	陈述II
A	Fe2O3是红棕色粉末	Fe2O3常做红色涂料
B	SiO2是两性氧化物	SiO2可和HF反应
C	Al2O3难溶于水	Al2O3可用作耐火材料
D	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色

8. 难度：困难

用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为(      )

A. 4种    B. 8种    C. 12种    D. 24种

9. 难度：中等

对常温下pH=3的 CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是(   )

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c(CH₃COO^-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H⁺)是 1.0×10^-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

10. 难度：困难

下列装置或操作不能达到实验目的是(      )

11. 难度：中等

铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是(    )

A．加入铁粉，铁粉不溶解               B．滴入 NaNO₃溶液，铜片溶解

C．加入银粉，银粉不溶解               D．滴入 NaHCO₃溶液，有气体产生

12. 难度：困难

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn²⁺ +S₂O₈^{2 一}+H₂O→ MnO₄^一+SO₄^{2 一}+H⁺，下列说法不正确的是(    )

A．氧化性比较：S₂O₈^{2 一}＞MnO₄^一      

B．氧化剂S₂O₈^{2 一}的摩尔质量为 192 g/mol

C．该反应中酸性介质可以为盐酸      

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

13. 难度：中等

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是(    )

A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH＝7

C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H⁺)前者大于后者

D、等浓度的 CH₃COOH与 KOH任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

14. 难度：困难

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是(    )

A．分子式为C₁₂H₂₂O₂             

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH

D．1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗 H₂为3mol

15. 难度：困难

H₂和 I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g) ∆H= —a kJ/mol

已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(   )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量

C．断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

16. 难度：困难

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是(   )

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B．电极b 是正极，O^2-由电极 a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

D．当固体电解质中有1 mol O^2- 通过时，电子转移 4 mol

17. 难度：困难

下列实验操作能达到实验目的的是(      )

选项	实验目的	实验操作
A	检验蔗糖水解产物中的葡萄糖	取 1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后去少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
B	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀	取 2 mL 1 mol/LNaOH 溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，在加入几滴 1 mol/L FeCl3溶液
D	硅酸胶体的制备	向Na2SiO3溶液(饱和溶液 1:2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

18. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是  (        )

A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O 灼烧即可制得无水 MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

19. 难度：困难

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是  (    ) 

A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e^一+4H₂O=FeO₄^2－+ 8H⁺

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO₄^2-

D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

20. 难度：困难

在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(   )

A．1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64

B．压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁

C．上述反应的ΔH<0            

D．压强为 p₄时，在y点：v _正＞v _逆

二、填空题

21. 难度：困难

2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH₄NO₃＝NH₃+HNO₃

在185～200℃时：NH₄NO₃＝N₂O+2H₂O

在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃＝2N₂+O₂+4H₂O

在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃＝3N₂+2NO₂+8H₂O

上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

（3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO₂＞H₂CO₃        

B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃

C．CH₄比NH₃更稳定           

D．C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易

（4）海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)₂和CaCO₃。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO₃的离子方程式是______________。

三、推断题

22. 难度：困难

现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：

（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr₂溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B₂(g)＝Na₂B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B₂(g)＝Na₂B₂(s) △H＝－511 kJ/mol；

则 Na₂B(s) 转变为Na₂B₂(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)：  _______________。

将 0.2 mol Na₂B₂加入到100 mL1 mol/L CE₃中，充分反应的化学方程式为_________________。

（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。

23. 难度：压轴

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I．甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为______________。

（2）写出下列化学方程式：

①甲→高聚物：______________；

②→Y： ________________。

II．通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去)：

已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO＋R′ CHO

②丙的分子式为 C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH 溶液反应。

（3）B→C的反应类型是______________；D中的官能团名称是______________ 。

（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________。

a．属于二取代苯

b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

四、填空题

24. 难度：困难

据报道，一定条件下 Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)

（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe₂O₃在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H₂的平均反应速率为______________；

（2）将固定质量的 Fe₂O₃(s)和 CH₄(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH₄的转化率等于 CO的产率           

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H₂)=1 : 2             

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)    K=0.5

若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。

（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，c(CO₂)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t₀时刻分别改变一个条件， 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

五、实验题

25. 难度：困难

I．实验室制备、收集干燥的 SO₂，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

（2）验证产生的气体是 SO₂的方法及实验现象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO₂(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HSO₃－)+2 c(SO₃^2－)+ c(OH^－)，请再写出两个等量关系： ________________。 

II．SO₂ 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如下图所示：

（4）若要从FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

a．酒精灯     b．烧瓶     c．漏斗     d．烧杯     e．玻璃棒

（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

（6）在上述装置中通入过量的 SO₂，为了验证A中SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________。

六、填空题

26. 难度：压轴

铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等)干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

（2）焙烧除铁反应时 Fe₂O₃ 转化为NH₄Fe(SO₄)₂，Al₂O₃少部分发生类似反应。写出 Fe₂O₃发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

（5）已知25℃时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。向 FeCl₃和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al³⁺)：c(Fe³⁺)=__________________。