2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （  ）

A．CO₂     B．COCl₂      C．C₂H₂      D．H₂O₂

2. 难度：简单

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 （  ）

A．乙烯   B．乙醛（CH₃CHO）   C．甲醇   D．三氯甲烷

3. 难度：简单

对H₃O^＋的说法正确的是 （  ）

A．O原子采取sp² 杂化    

B．O原子采取sp杂化

C．离子中存在配位键    

D．离子中存在非极性键

4. 难度：中等

下列物质的性质与氢键无关的是  （  ）

A．冰的密度比水的密度小      

B．氨气极易溶于水

C．SbH₃的沸点比PH₃的高       

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

5. 难度：中等

下列描述中不正确的是（  ）

A．CS₂为V形的极性分子               

B．ClO₃^－的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对   

D．SiF₄和SO₃^2－的中心原子均为sp³杂化

6. 难度：中等

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是  （  ）

A．CO₂           B．H₂O         C．CO      D．CCl₄

7. 难度：中等

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A. HClO₂    B. H₂SeO₃    C. H₃BO₃    D. HMnO₄

8. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（  ）

A．F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂           B．CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄

C．HCl＜HBr＜HI＜HF         D．CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

9. 难度：简单

某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （  ）

A．B₂A      B．BA₂    C．B₇A₄     D．B₄A₇

10. 难度：中等

下列各组元素的性质正确的是 （ ）

A. 第一电离能：Mg＞Al＞Ga    B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si    D. 原子半径：P＞N＞C

11. 难度：中等

下列各组微粒中，互为等电子体的一组是  （  ）

A．CO、 C₂H₂、N₂      

B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^－

C．CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂    

D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-

12. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

13. 难度：中等

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个,下列关于R的描述中正确的是（ ）

A. R的氧化物一定能溶于水

B. R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H₂RO₃

C. R是非金属元素

D. R的氧化物一定能与NaOH溶液反应

14. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH===CH₂）的说法正确的 （  ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键  

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子中只存在极性键          

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

15. 难度：困难

下列各组微粒的空间构型相同的是 （  ）

①NH₃和H₂O    ②NH和H₃O^＋   ③NH₃和H₃O^＋ ④O₃和SO₂   ⑤CO₂和BeCl₂ ⑥SiO和SO ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部         B．除④⑥⑦以外      C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

16. 难度：中等

关于化学式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是 （  ）

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9   

B．中心离子是Ti^4＋，配离子是[TiCl（H₂O）₅]^2＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1 ：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

17. 难度：中等

下列叙述正确的是  （  ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH₂—CH₂—COOH）

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60^o

18. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

19. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是        （  ）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C===O是极性键
C	H2O的稳定性大于H2S	H2O分子间有氢键
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

20. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（  ）

A．NH₅中既有离子键又有共价键         

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．1 mol NH₅中含有5 mol N—H键      

D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

二、填空题

21. 难度：中等

填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

22. 难度：困难

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________________；

23. 难度：困难

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E	E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）   I₁（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为   ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：      ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

24. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX₂分子的电子式是________________，XY₂分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY₃分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）₄，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。