2015-2016学年辽宁省五校协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(  )

A．③①④②  B．①②③④   C．③②①④  D．①④③②

2. 难度：中等

只有在化合物中才能存在的化学键是(  )

①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键

A．①④  B．①②④   C．③⑤  D．①③⑤

3. 难度：中等

按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(  )

A．盐酸、氯气、BaSO₄、CO₂、SO₂

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂

C．漂白粉、胆矾、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

4. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．CHCl₃是三角锥形

B．AB₂是V形，其A可能为sp²杂化

C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D．NH₄⁺是平面四边形结构

5. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的电负性最大

D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

6. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（  ）

A．CCl₄和SiCl₄的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

7. 难度：中等

下列说法错误的是(  )

A．Be(OH)₂是两性氢氧化物              

B．硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C． O₃与SO₂的结构不相似

D．由下图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

8. 难度：简单

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

9. 难度：简单

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（    ）

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知的碳燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)   ΔH₂= c kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)==K₂S(s)   ΔH₃= b kJ·mol^－1    则x为（    ）

A．3a+b－c        B． 3a- c+b       C．a+b－c      D．c-a－b

10. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是(  )

A．第一电离能：④>③>②>①   B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①       D．最高正化合价：④>③＝②>①

11. 难度：简单

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(  )

A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

12. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

13. 难度：中等

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(  )

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中N—N键角为109°28′

C．N₄分子中存在非极性键

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

14. 难度：中等

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O₂CO₂＋H₂O。下列有关说法正确的是(  )

A．该反应为吸热反应

B．CO₂的分子模型示意图：

C．HCHO分子中既含σ键又含π键

D．每生成1.8 g H₂O消耗2.24 L O₂

15. 难度：困难

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

16. 难度：中等

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

17. 难度：困难

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：  CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

18. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(  )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

19. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A. HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

20. 难度：简单

科学家们在研制一种吸气式的锂－空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂Li₂O₂下列有关说法正确的是(  )

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li^＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O₂，就有2 mol e^－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li^＋的水溶液作电解质溶液

二、填空题

21. 难度：简单

有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D^－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

22. 难度：简单

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________  。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___  L。

（3）关于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变        B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（   ）     。

A．温度：T1 < T2 <T3  

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

23. 难度：简单

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

三、推断题

24. 难度：困难

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。

（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。

（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-

①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。