| 1. 难度：简单 | |
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下列化学用语的表达正确的是 ( ) A．原子核内有10个中子的氧原子 B．氯原子的结构示意图: C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图:
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA B．1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0．5NA C．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH2时转移电子数目为2 NA D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的分类组合正确的是
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| 4. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- D．
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| 5. 难度：简单 | |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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| 6. 难度：中等 | |
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下列选项中由大到小的是 A．密度：Li Na K Rb B．碱性：Al(OH)3 NH3·H2O NaOH C．沸点：HI HBr HF HCl D．酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4
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| 7. 难度：简单 | |
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+ D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
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| 9. 难度：简单 | |
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下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO
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| 10. 难度：困难 | |
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近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6中含有离子键和极性共价键 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
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| 11. 难度：中等 | |
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第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·（23/3）H2O D．CH4·6H2O
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| 12. 难度：简单 | |
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三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是
A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10 C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D．多聚磷酸的结构可表示为
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| 13. 难度：中等 | |
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下列分子叫手性分子的是 A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3 D．CH2OH—CHOH—CH2OH
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| 14. 难度：简单 | |
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2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘﹣131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是 A．131I是一种新发现的元素 B．我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐 C．卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小 D．碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小
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| 15. 难度：中等 | |
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(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
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| 16. 难度：简单 | |
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在下列化学反应：①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 ② PH3＋HI=PH4I；③BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；④NH4 Cl ＋NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3 ⑥ H3O++OH-=2H2O 以上反应有配位键断裂或生成的有（ ） A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥
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| 17. 难度：简单 | |
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大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60和C60中都含有共价键 B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 D．C60与12C互为同素异形体
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| 18. 难度：简单 | |
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说法正确的是
A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个 D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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| 19. 难度：简单 | |
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I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为 ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 （2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ． II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术． （1）实验室制取Fe（OH）3 相应的离子方程式是 ． （2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平 Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+ Cl-﹣+ H2O． III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________ (2) 已知TiO2+2Cl2+2C
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| 20. 难度：简单 | |
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第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。 （2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。 （3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________ （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。
①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。 ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)
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| 21. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题： （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。 （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________ （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。 （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。 （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)
（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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本题有三小题。 （1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题： ①根据等电子体原理，写出CO分子的结构式___________。 ②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ） ③基态N原子核外电子有 种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ． （2）科学家合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。 （3）①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________ 。 ②在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（4） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为 ． ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ． ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
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