2015-2016学年湖北省襄阳市高一5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：

下列说法不正确的是(   )

A．第一电离能:Y＞Z

B．离子半径:W＞Z

C．X、Y形成的化合物XY₄是离子化合物

D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

2. 难度：中等

下列实验事实：

①常温下S为固体，而Cl₂为气体；

②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；

③Cl₂与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S与Fe生成FeS；

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；

⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

A．①③⑤        B．②③④        C．②③⑤        D．②③④⑤

3. 难度：中等

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(   )

A．最外层电子数：Y＞Z

B．核电荷数：a＞b

C．稳定性：H₂Y＞HZ

D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

4. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

5. 难度：中等

下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(   )

A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化

B．碘和干冰的升华

C．氯化氢和氯化钠的溶解

D．汞和硫的气化

6. 难度：中等

下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是(   )

A．CH₄的热稳定性强于SiH₄

B．H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C．CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水

D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

7. 难度：中等

A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是(   )

A．原子半径：A＜B

B．原子序数：A＞B

C．原子最外层电子数：B＞A

D．元素所在的周期数：A＞B

8. 难度：中等

下列物质中，含有共价键的离子晶体是(   )

A．MgCl₂        B．SO₂             C．I₂         D．NaOH

9. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是(   )

A．的结构示意图：

B．NH₄Br的电子式：

C．CCl₄的结构式

D．氧元素基态原子的电子排布式：1s²2s¹2p³

10. 难度：中等

通过¹⁴C标记的C₆₀进行跟踪研究，医学界发现了一种C₆₀的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C₆₀和¹⁴C的叙述正确的是(   )

A．¹²C₆₀与¹⁴C₆₀互为同位素

B．¹⁴C转变为¹²C的过程属于化学变化

C．¹²C与¹⁴C的原子中含有的中子数之比为3：4

D．金刚石与C₆₀都属于原子晶体

11. 难度：中等

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H₂+O₂＝2H₂O，正极反应为O₂+2CO₂+4e⁻＝2CO₃²⁻。下列说法正确的是(    )

A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性

B．负极反应为H₂+2OH⁻－2e⁻＝2H₂O

C．该电池工作时负极有CO₂生成

D．该电池供应2molH₂O，同时转移2mol电子

12. 难度：中等

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(    )

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e⁻＝Cu

C．装置丙中溶液的pH减小

D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

13. 难度：中等

反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是(    )

A．容器中NH₃的物质的量一定增加了0.30mol

B．容器中H₂O(g)的物质的量至少为0.45mol

C．NH₃的平均反应速率为0.010mol/(L·s)

D．NH₃、O₂、NO、H₂O的物质的量之比一定为4:5:4:6

14. 难度：中等

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态的是(    )

A．混合气体的密度不再发生变化

B．反应速率之比υ(N₂):υ(H₂):υ(NH₃)＝1:3:2

C．每生成3molH₂的同时消耗2molNH₃

D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H键

15. 难度：中等

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(    )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

16. 难度：中等

在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)。下列说法不正确的是(    )

A．将碳块磨成粉末可加快反应速率

B．增加碳的质量可加快反应速率

C．升高温度可加快反应速率

D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

17. 难度：简单

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(    )

A．一氧化碳            B．天然气              C．乙醇           D．氢气

18. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．D＞C＞A＞B             B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C             D．B＞A＞D＞C

19. 难度：简单

对于放热反应H₂+Cl₂2HCl，下列说法正确的是（    ）

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为了热能

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

21. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

22. 难度：中等

下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见下)，其中有类似于H₂O₂的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

23. 难度：中等

按系统命名法下列名称不正确的是(   )

A．1一甲基丙烷               B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷          D．3一乙基庚烷

24. 难度：简单

石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是(   )

A．石油属于可再生矿物能源         B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化           D．石油分馏的各馏分均是纯净物

25. 难度：简单

煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（    ）

A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

B．含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃

D．煤的气化与液化都是化学变化

26. 难度：困难

下述实验方案能达到实验目的的是 (      )

27. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的化石燃料

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A．③④⑥⑦⑧       B．②③④⑦         C．③④⑤⑥⑦⑧         D．③④⑦⑧

28. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．丙烷的比例模型是

B．C₂H₄ 与C₃H₆一定互为同系物

C． 属于芳香烃

D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子

29. 难度：中等

下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A．CH₃Cl        B．CCl₄          C．CH₂Cl₂          D．CH₄

30. 难度：中等

对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都不需要验纯

C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成

二、填空题

31. 难度：简单

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为              。离子半径T³⁺__________R^3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

32. 难度：中等

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=           mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为             。

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是           。

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                   ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

33. 难度：简单

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C __________   E         

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                           ;写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式                                       ;

（3）画出D的原子结构示意图                                         ,用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                                 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性           大于            （填化学式）。