| 1. 难度：中等 | |
|
下列比较错误的是（ ） A．金属性：Na>Mg>Al B．非金属性：Cl>S>P>Si C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是（ ） A、干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应 C、用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量 D、木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A．该粒子不显电性 B．与氢元素的质子数相同 C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ） A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A．
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A．Na＜Mg B．S C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2S D．NH3 H2O CO2
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列说法中错误的是（ ） A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d极移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.2 mol/(L·s)
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
有下列四种微粒：① （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_____________________(用序号填空) （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________(用序号填空) （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号填空) （4）能形成X3Y2型化合物的是___________(用序号填空)； 写出形成X2Y2型化合物的电子式_________________。
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
下列反应： ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。 （1）属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空) （2）属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空) （3）能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空) （4）能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空) （5） 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。 写出④发生反应的离子方程式___________________________________。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； _______（填序号）相当于氧分子被还原。 （3）写出O22—的电子式： （4） O2+、O2－中的电子数分别为： ； __。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）仪器A的名称为____________________， （3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________ 溶液吸收尾气。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题： （1）上述原电池的正极是：___________，负极的电极反应式：__________________________________。 （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：_________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______________。
|
|
