2015-2016学年江苏省江阴市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2. 难度：中等

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是                                     

①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

A．①②             B．②③           C．①④          D．③④

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺

B．C(H⁺)/C(OH^—)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

C．由水电离的C(H⁺)=10^—14mol.L^—1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^—、HCO₃^—

4. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)增大

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．反应2Mg(s)＋CO₂(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

D．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．某反应的平衡常数K_300℃＞K_350℃，则该反应 △H<0

D．合成氨生产中将NH₃液化分离，目的是加快正反应速率，提高H₂的转化率

6. 难度：中等

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^—=4OH^－

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

7. 难度：中等

在2A(g)＋B(g)  ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v_A＝0.5mol·L^－1·s^－1                               B．v_B＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．v_C＝0.8 mol·L^－1·s^－1               D．v_D＝1.0 mol·L^－1·s^－1

8. 难度：中等

1000K时，反应C(s)＋2H₂(g) CH₄(g)的 K＝8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述平衡                  

A．向正反应方向移动              B．向逆反应方向移动

C．达到平衡                      D．无法判断移动方向

9. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

10. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为： Cd +2NiO(OH)+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A、充电过程是化学能转化为电能的过程

B、充电时阳极反应为Cd(OH)₂＋2e^—== Cd + 2OH ^-

C、放电时电池内部OH ^- 向正极移动

D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

11. 难度：中等

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol^－1（中和热），原因可能是    

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度

12. 难度：简单

下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是

A．常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红；

B．氨气极易溶于水；

C．常温下，体积、pH均相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；

D．常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH>10

13. 难度：中等

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

14. 难度：困难

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达

均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

15. 难度：困难

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)  △H=－Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是

A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

B．c+d>Q

C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

二、填空题

16. 难度：困难

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因          、         。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为                     ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^—浓度              （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe³⁺和I^—在水溶液中的反应是2I^—+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向           （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案                  。

（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式             。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为             kJ。

17. 难度：困难

将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =          

（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为          ；

（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量     2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因                               ；

（5）若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂  和1.8molSO₃，在图中作出从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。

18. 难度：困难

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。

（3）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H^＋)             B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)       C．c(H^＋)·c(OH^－)     D．c(OH^－)/c(H^＋)      E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）H^＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A          ②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B    ④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余                    ⑥B中有锌剩余

三、实验题

19. 难度：困难

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用      （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、         、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是    ，滴定终点的现象是    。（如有几种，可任填一种）

（4）样品中，NaOH的质量百分含量为    。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

四、填空题

20. 难度：困难

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O₂(g) = 2ZnO(s) + 2SO₂(g)  H₁=－930 kJ·mol^－1

2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)     H₂=－221 kJ·mol^－1

                       ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO₂(g)   H₃= +198 kJ·mol^－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O₂(g) = Zn(g) + CO₂(g) + SO₂(g)的H₄=        kJ·mol^－1。

反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是       。

a．CO₂与H₂O(g)浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH₃)_正 = v(H₂O)_逆              d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：       ，物质B的化学式是      。

②硫酸锌分解生成的SO₂经下图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。写出循环I中反应2的化学方程式：      ；循环II中电解过程阳极反应式是        。

21. 难度：中等

CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中，          （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=    kJ·mol^－1。

（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式                            。

（3）CO₂为原料还可合成多种物质。工业上常以CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇。①2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)  该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H=      (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是      。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．流程设计体现了绿色化学思想

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为              。