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2016届山东省高三5月高考拉练一模理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌: “炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C满分5 manfen5.comZn+3CO↑

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

 

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2. 难度:简单

下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子:满分5 manfen5.com

B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.硫化氢的结构式:H—S—H

D.氯化铵的电子式:满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:简单

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

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4. 难度:中等

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,分别以金属铝和石墨为电极,用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液,其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是

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A.放电时,铝为负极、石墨为正极

B.充电时的阳极反应为:Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4

C.放电时的负极反应为:Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17-

D.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

 

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5. 难度:简单

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1

B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D.含有AgClAgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

 

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6. 难度:简单

已知:(HF)2(g) 满分5 manfen5.com2HF(g)  △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

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A.温度:T1< T2

B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率:v(b)>v(a)

D.当满分5 manfen5.com30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

 

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7. 难度:困难

常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是

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A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入,满分5 manfen5.com不断减小

D.当n(NaOH)=0.1mol时, c(OH-)>c(Cl-)>c(NHH2O)

 

二、实验题
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8. 难度:中等

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2液氨、氯化铵为原料,在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

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①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是         

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用      式滴定管,可使用的指示剂为        

(3)样品中氨的质量分数表达式为            

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将    (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是            ;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为       mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)经测定,样品X中钴氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为       ,制备X的化学方程式为                     ;X的制备过程中温度不能过高的原因是                  

 

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9. 难度:简单

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:

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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

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(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为        ______________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____________________________________

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(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液满分5 manfen5.com______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a.1    b.2    c.3    d.4

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则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________

 

三、填空题
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10. 难度:简单

I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)满分5 manfen5.comCH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l)  

△H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高,催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

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(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为:__________________

II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.com 2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:

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①表中a=___________。

②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时,投料满分5 manfen5.comNO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:______。吸收池中除去NO的离子方程式为:_________________。

 

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11. 难度:简单

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族,e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子。请填写下列空白。

(1)e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

(2)bcd三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号),其原因是_________。

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为   分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是     (填化学式写出两种)。

(4)已知ce能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲________,乙      ;甲高温易转化为乙的原因是__________________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为   该化合物加热时首先失去的组分是   判断理由是     

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四、实验题
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12. 难度:中等

工业上可由A和环己烯(满分5 manfen5.com)为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略):

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(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)A的结构简式是______________。

(3)任选1种具有反式结构的C的同系物,用结构简式表示其反式结构_______。

(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

(5)G→H的化学方程式是__________。

(6)E的结构简式是________________。

 

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