2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点

B．Mg可由电解MgCl₂水溶液制取，Al可由电解熔融Al₂O₃制取

C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间

D．SiO₂可用来制作光导纤维，但SiO₂本身不导电

2. 难度：困难

分子式为C₄H₈属于链状烃的一溴代物的数目有

A．7                 B．8                  C．9                  D．10

3. 难度：中等

下列实验操作或方案正确的是

A．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．用图1所示装置可从KI和I₂的固体混合物中回收I₂

C．用图2所示装置蒸干FeSO₄饱和溶液来制备FeSO₄•7H₂O

D．用图3所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．CH₂=CH₂与CH₃CH₂OH均可以使KMnO₄(H⁺)褪色,且褪色原理相同

B．乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动

C．等物质量的CH₃CH₂OH与CH₃COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H₂

D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH₃CH₂OH，加热，加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

5. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X₂单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性

B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者

C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大

D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X₂单质

6. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝粉产生H₂ 的溶液中： Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-

B．由水电离的c（H⁺）＝1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca^2＋、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c（H^＋）/c（OH^－）＝10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．使甲基橙呈红色的溶液：K⁺、Cl^-、SO₄^2-、S₂O₃^2-

7. 难度：困难

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均为弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y^－)+c(OH^－)=c(H^＋)+ c(Na^＋)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、填空题

8. 难度：简单

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^—1，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-113.0 kJ·mol^—1，则反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol^—1

（2）利用反应6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O可处理NO₂。一定条件下，将该反应设计成如右图所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式        ；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为    L。

（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1︰2置于恒容密闭容器中发生下述反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的物质的量比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH₂发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH₃OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v(H₂)=      ；该温度下反应的平衡常数为        (保留两位小数)。

（5）不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH  0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是               。

三、实验题

9. 难度：简单

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。

（1）其制备方法为：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃会迅速升华

③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

（3）实验步骤如下：

① 在仪器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

② 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③ 将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④ 检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：

（1）在该实验中，仪器A的名称为         ，其容积最适合的是          （填选项前的字母）。

A．25 mL       B．50 mL       C．100 mL       D．250 mL

（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是      ，控制温度的目的是           。加入沸石的作用是                   。

（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                       。

（4）步骤②中应控制馏分的温度在             。

A．65～70℃         B．78～80℃      C．85～90℃      D．215～220℃

（5）步骤③有机层应从分液漏斗    （填“上口”或“下口”）流出。加入Na₂CO₃的作用是          ；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是          。加入氯化钙的目的是         。

（6）计算本实验的产率为                。

10. 难度：中等

BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11 ， K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O O₃^2－，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为______________________________________________________。

（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

（5）将足量的SO₂气体通入BaCl₂溶液中有无明显现象_____________（填“有”或“无”），向NaOH溶液中通入足量的SO₂气体，写出所得溶液离子浓度的大小顺序________________。

四、填空题

11. 难度：简单

工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO₂和Cu₂(OH)₂CO₃]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

12. 难度：困难

铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于    ，其原子基态价层电子排布式为            。

（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高,原因为                                               。

（3）Fe(CO)₅是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式      ；

两者相比较沸点较高的为        (填分子式)。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生反应:

Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为       。

（4）已知AlCl₃·NH₃有配位键。在AlCl₃·NH₃中,提供空轨道的原子是    ；在NH₄⁺中N原子的杂化轨道类型为    。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为    。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A,则晶体铝的密度ρ=    （表达式）。

五、实验题

13. 难度：困难

有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下

①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。

a．金属钠     b．FeCl₃      c．碳酸钠溶液     d．HBr

②丙的结构简式为______________。

③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl₃溶液发生显色反应  c．能与Br₂/CCl₄溶液反应