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2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与人类生产、生活,社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少白色污染

C.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

 

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2. 难度:中等

化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A甲烷分子的球棍模型满分5 manfen5.com        

BNH4Br的电子式满分5 manfen5.com

C氯原子的结构示意图满分5 manfen5.com     

D.邻羟基苯甲酸的结构简式满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是

A126C136C146C三种核素互为同素异形体

B满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的分子式相同,化学性质也相同

C.等质量的甲烷按ab两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的O2

途径a:满分5 manfen5.com;途径b:满分5 manfen5.com

D.铝热反应实验说明在一定条件铝的还原性强于很多难熔金属

 

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4. 难度:中等

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制做计算机芯片

B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

CZn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

D.浓硫酸具有脱水性可用于干燥NH3SO2

 

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5. 难度:中等

常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

AKw/cH+=0.1 mol/L的溶液Na+K+SiO32-NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液K+Mg2+SO42-HCO3-

CcFe3+=0.1 mol/L的溶液Fe2+Al3+Cl-CO32-

D.能使pH试纸呈红色的溶液Na+NH4+I-NO3-

 

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6. 难度:中等

用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是

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A.用图1所示方法检查装置的气密性

B.用图2所示装置制取氨气

C.用图3所示装置进行石油分馏

D.用图4所示装置分离乙醇与乙酸

 

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7. 难度:中等

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。其中XZ族,Z的单质是一种良好的半导体材料,Y元素原子最外层电子数等于其电子层数,W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

AY的简单离子半径小于W的简单离子半径

BWX形成的化合物为离子化合物

CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

DZ的气态简单氢化物的稳定性比X的强

 

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8. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A满分5 manfen5.com

B满分5 manfen5.com

C满分5 manfen5.com

D满分5 manfen5.com

 

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9. 难度:简单

下列化学反应的离子方程式正确的是

ABaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.将过量SO2气体通入氨水中SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-

 

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10. 难度:简单

最近科学家研制的一种新型微生物电池可以将污水中的有机物转化为H2OCO2,同时产生电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

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A.氧化银电极上反应为Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

B.石墨电极上反应为C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2+24H+

C.每转移4mo1电子,氧化银电极产生22.4LCO2气体标准状况

D30g C6H12O6参与反应,有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

 

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11. 难度:简单

下列有关说法正确的是

A.某温度下,1L pH=8的纯水中含OH-10 -6rnol

B.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等

C.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率

DCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中cCH3COOH/cOH-的值减小

 

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12. 难度:简单

β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料,它经多步反应可合成维生素Al

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下列说法正确的是

Aβ一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应

C.维生素Al易溶于NaOH溶液

Dβ一紫罗兰酮与中间体X互为同系物

 

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13. 难度:中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加盐酸

有白色胶状沉淀生成

非金属性C1Si

B

向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32-HCO3-

C

蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与银氨溶液混合水浴加热

无银镜出现

蔗糖没有水解

D

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白质发生盐析

 

 

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14. 难度:困难

常温,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合cNa++cCa2+=cCH3COO-+cCH3COOH+2cCl-

B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-+cNH3·H2O

C0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:cNa+)>cCl-=cCH3COOH)>cCH3COO-

D0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合cCl-+cH+=cNH3·H2O+cOH-

 

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15. 难度:困难

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应COg+H2Og满分5 manfen5.comCO2g +H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1 <t2,下列说法正确的是

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A.反应在t1 min内的平均速率为vH2=0.40/t1moI/L·min

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2,到达平衡时,nCO2=0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小,H2O的体积分数也减小

D.温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应吸热反应

 

二、填空题
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16. 难度:困难

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

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注:反应的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

请回答下列问题:

1反应的产物为____________填化学式

2反应的离子方程式为____________

3一定温度下,在反应所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是____________

4)反应在高温条件下进行,化学方程式是____________

5某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数,取280mL已折算成标准状况气体样品与足量Fe2SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O未配平

①SO2通入FeSO43溶液中,发生反应的离子方程式为____________

反应所得气体中SO2的体积分数为____________

 

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17. 难度:困难

有机物G是一种重要的有机合成中间体,可通过以下方法合成

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1)写出A中含氧官能团的名称________________________

2)写出D的结构简式____________

3)将B转化为化合物C的反应目的是____________

4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式____________

能发生水解反应

能使溴的CC14溶液褪色

分子中有2种不同化学环境的氢原子

5)根据己有知识并结合相关信息写出以满分5 manfen5.com、乙醛、乙二为主要原料制备5-羟基-2-己酮满分5 manfen5.com的合成路线流程图有机溶剂乙醚和无机试剂任用。合成路线流程图示例如下

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己知卤代烃可以和Mg生成格氏试剂RMgX 醛或酮可以和格氏试剂反应

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三、实验题
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18. 难度:简单

氨基磺酸H2NSO3H是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CONH22]和发烟硫酸溶有SO3的硫酸为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:

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1磺化步骤中所发生的反应为:

①CONH22s+SO3g满分5 manfen5.comH2NCONHSO3Hs△H0

②H2NCONHSO3H+H2SO4满分5 manfen5.com2H2NSO3H+CO2

磺化过程应控制反应温度为7580℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是____________

2)重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________

3测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g 产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2NaNO2的还原产物也为N2.试求产品中氨基磺酸的质量分数请写出计算过程

4以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

 

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19. 难度:压轴

实验室用下图所示装置制备AlC13溶液,并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 12CaO·7Al2O3。已知A1C13易水解,易升华。

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1实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为____________

②C装置的作用____________

2)氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中,B中盛放的试剂X____________为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是____________写出一点

3B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时,AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________

4实验要控制碳酸钙和AlC13的量,要求nCaCO3: nA1C13)> 12:14,其原因是____________

5)以工业碳酸钙含有少量A12O3Fe2O3杂质生产二水合氯化钙CaC12·2H2O的方法为将工业碳酸钙溶于盐酸,____________

已知几种离子生成氢氧化物沉淀pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算

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实验中需用到的试剂和仪器有盐酸,氢氧化钙,冰水,pH

 

四、填空题
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20. 难度:困难

CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2CH4重整可制合成气主要成分COH2.重整过程中部分反应的热化学方程式为

①CH4g=Cs+2H2g  △H=+75.0 kJ/mol

②CO2g+H2g=COg+H2Og  H=+41.0 kJ/mol

③COg+H2g=Cs+H2Og       H=-131.0kJ/mol

1反应CO2g+CH4g=2COg + 2H2g△H=____________

2nCO2= nCH4改变反应温度CO2CH4的平衡转化率见下左图。

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同温度下CO2的平衡转化率____________大于小于CH4的平衡转化率,其原因是____________

高温进行该反应时常会因反应生成积碳碳单质,造成催化剂中毒,高温下反应能自发进行的原因是____________

3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2烷化从而变废为宝,其反应机理如上右图所示,该反应的化学方程式为____________,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________

4卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4,则达到平衡后,溶液中cCO32-/cSO42-=____________[KspCaSO4KspCaCO3表示]

 

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21. 难度:困难

【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成多种-1+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

1)写出基态Cu+的核外电子排布式____________

2图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元,则该氧化物的化学式为____________

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3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[CuNH34]SO4•H2O沉淀。

该沉淀中S原子的杂化类型为____________

写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________

4NH3的沸点高于PH3原因是____________

5CuO的熔点比CuCl的熔点____________其原因是____________

 

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