2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO          B．NaHCO₃           C．SiO₂              D．CaCO₃

2. 难度：中等

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C₄H₈O₂且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量比为1∶2

3. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族                    

B．A难溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应       

D．B的沸点高于C的沸点

4. 难度：中等

下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na₂S₂和NaBr₃，放电后变为Na₂S₄和NaBr。已知放电时Na⁺ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

A．放电过程，甲池发生氧化反应

B．放电过程，电池反应：2S₂^2－+ Br₃^－= S₄^2－+ 3Br^－

C．充电过程，乙池为阳极室

D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol

5. 难度：中等

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	C2H5Br	C2H5OH	用水洗涤、分液
B	FeCl3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发结晶
C	Al2(SO4)3溶液	MgSO4	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
D	CO2	SO2	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

6. 难度：压轴

常温下体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．pH=10的两种溶液中的c(X⁺):XOH大于X₂CO₃

B．已知常温下，0.1 mol·L^－1 XHCO₃溶液的pH＝8.31，则K_a1(H₂CO₃)·K_a2(H₂CO₃) ＞K_w

C．已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1．0×10^-10．2

D．当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)减小

7. 难度：压轴

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4．05g

B．一定不含FeCl₂，可能含有MgCl₂和AlCl₃

C．一定含有MgCl₂和FeCl₂

D．一定含有(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，且物质的量相等

二、实验题

8. 难度：压轴

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)H₃CuCl₄(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu^2＋＋SO₂＋8Cl^－＋2H₂O===2CuCl₄^3－＋SO＋4H^＋

CuCl₄^3－(aq)CuCl(s)＋3Cl^－(aq)

①装置C的作用是                                          。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是                             

操作ⅳ中宜选用的试剂是                           。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是                                     。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：                           。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O。

ii．保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是                       、                    。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：                        。

三、简答题

9. 难度：压轴

以某菱锰矿(含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

(已知：K_sp(MnCO₃)＝2.2×10^－11，K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13，K_sp[Al(OH)₃]＝1.3×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是             (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中                    含量减少。

（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H^＋外还有                       (填离子符号)。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热，Mn^2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH₄)₂S₂O₈]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL。

①Mn^2＋与(NH₄)₂S₂O₈反应的还原产物为                           (填化学式)。

②“沉锰”前溶液中c(Mn^2＋)＝                            mol·L^－1。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度(c₀)、反应时间的关系如下图所示。

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越    (填“高”或“低”)，简述原因                 。

②若溶液中c(Mn^2＋)＝1.0 mol·L^－1，加入等体积1.8 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn^2＋)＝                            。

四、实验题

10. 难度：压轴

乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ．工业生产乙二醛

（1）乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为              。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是                 。

（2）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法

①  已知：OHC－CHO(g)＋2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)  ΔH＝－78 kJ·mol^－1  K₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)   ΔH＝－484 kJ·mol^－1  K₂

乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)＋O₂(g)OHC—CHO(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝      kJ·mol^－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝    (用含K₁、K₂的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是              、                     

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl₂ 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为                                          

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有                     

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝                            

(设：法拉第常数为f C·mol^－1；η=)

五、简答题

11. 难度：压轴

四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为          ，V³⁺的价电子排布图为              。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为     

（3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂。SO₂ 分子中键角       120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为   (填图2中字母)，该分子中含有   个σ键。

（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为    ，例举与VO₄^3-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子            (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    。

（5）硫能形成很多种含氧酸，如H₂SO₃、H₂SO₄。硫的某种含氧酸分子式为H₂S₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式         (配位键须注明)。

（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是    

六、推断题

12. 难度：困难

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为                         。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是             ，G的结构简式为          。

（4）生成E的化学方程式为                                                 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有     种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为                                 。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路：                                                   。